tag:blogger.com,1999:blog-19877169912825933862024-03-19T05:57:58.723+01:00El alquimista CormeliusBlog de divulgación científica de Paco Corma Jr.Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.comBlogger88125tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-64755026257436307242017-04-02T09:25:00.003+02:002017-04-02T09:27:29.841+02:00Tomar decisiones acertadas (II). La matriz de Eisenhower.<div style="text-align: justify;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://4.bp.blogspot.com/-70Y4DU9SSD0/WOCnxYZs1bI/AAAAAAAACaM/4Fhlvpqd7hU5sIUwljqr0wlmZGdvMvZzACLcB/s1600/10-maneras-de-mejorar-la-multitarea.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://4.bp.blogspot.com/-70Y4DU9SSD0/WOCnxYZs1bI/AAAAAAAACaM/4Fhlvpqd7hU5sIUwljqr0wlmZGdvMvZzACLcB/s320/10-maneras-de-mejorar-la-multitarea.jpg" width="320" /></a></div>
<br />
Muchas veces nos encontramos en situaciones donde tenemos una larga lista de tareas pendientes de realizar. Normalmente son tareas que vamos posponiendo porque no las consideramos urgentes y/o importantes.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Con el paso del tiempo la lista se va haciendo más larga y nos va suponiendo un agobio por donde empezar. Además, muchas veces tendemos a empezar las tareas por las últimas y no prestamos atención a aquellas que eran importantes pero que ya llevan tiempo aparcadas.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Con la siguiente herramienta podréis organizar las tareas y priorizar. En nuestro caso, la utilizamos en el laboratorio para poder coordinar tareas y anteponer las unas a las otras, ya que muchas veces vamos recibiendo muestras y peticiones que nos pueden llevar a saturar.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La herramienta que hoy os propongo se llama Matriz de Eisenhower. Básicamente se trata de agrupar las tareas dentro de 4 cuadrantes estructurados en,</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
- Importante, pero no urgente.</div>
<div style="text-align: justify;">
- Ni importante, ni urgente.</div>
<div style="text-align: justify;">
- Urgente e importante.</div>
<div style="text-align: justify;">
- Urgente, pero no importante.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
De modo que debemos realizar un listado de las tareas que tenemos pendientes y hacer un esfuerzo por ajustarlas lo mejor posible a las opciones anteriores.</div>
<div style="text-align: justify;">
Una vez identificadas, construiremos la matriz de Eisenhower del siguiente modo,</div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://2.bp.blogspot.com/-AHLnu23O24U/WOClr6doqHI/AAAAAAAACZ8/noJNzalMWIw74tYq7t5yDrQGsUgpXkEwACLcB/s1600/matriz%2Bsin%2Bconclusiones.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="246" src="https://2.bp.blogspot.com/-AHLnu23O24U/WOClr6doqHI/AAAAAAAACZ8/noJNzalMWIw74tYq7t5yDrQGsUgpXkEwACLcB/s400/matriz%2Bsin%2Bconclusiones.jpg" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
Una vez tengamos las tareas ordenadas dentro de la matriz vamos con las conclusiones que ofrece la matriz!<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://2.bp.blogspot.com/-gtPIja1Tws4/WOCmdA7qacI/AAAAAAAACaE/bQn7spyfMyUDzOPOT0lkxtkCbV_SKrtRgCLcB/s1600/matriz%2Bcon%2Bconclusiones.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="245" src="https://2.bp.blogspot.com/-gtPIja1Tws4/WOCmdA7qacI/AAAAAAAACaE/bQn7spyfMyUDzOPOT0lkxtkCbV_SKrtRgCLcB/s400/matriz%2Bcon%2Bconclusiones.jpg" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
Por tanto aquellas tareas que,</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
- Se encuentren en el cuadrante "Importante, pero no urgente" serán las que decidiremos nosotros mismos cuando nos viene mejor hacerlas.</div>
<div style="text-align: justify;">
- Las "Ni importantes ni urgentes", serán las que dejaremos para el final.</div>
<div style="text-align: justify;">
- Las "Urgentes e importantes" serán las que pondremos en primer lugar y centraremos los esfuerzos.</div>
<div style="text-align: justify;">
- Las "Urgentes pero no importantes" las intentaremos delegar ya que aunque requieren inmediatez su grado de importancia es bajo por lo que no precisa de nuestro propio esfuerzo y podemos centrarnos en otras que si lo requieran.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Espero que esta sencilla herramienta os pueda ser útil para organizar de manera más eficiente las tareas tanto en el trabajo como en casa o en cualquier proyecto personal que debas organizar (cumpleaños, fiesta, reforma...).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-17461142826129576962017-03-12T10:31:00.000+01:002017-03-12T10:31:31.330+01:00Tomar decisiones acertadas (I). La tabla ponderada<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQeegNeLYDyFCch5yslCW8cZykScWVAhekWN_g7fX8Mtj77lkOjsd3rY0LR4L8lbXD2VZFx5mCa_eXz-tZepw4rrWbYGNPmnJ64cLzvnzHy2R5eWbmWay6rOD4bhBXuGNLoSbtAyxH9Asc/s1600/AAEAAQAAAAAAAAiGAAAAJDUwNTZmYzExLTlhM2YtNDAyNy05Zjk0LTdhNjU3ZTExNDUwNg.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="158" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQeegNeLYDyFCch5yslCW8cZykScWVAhekWN_g7fX8Mtj77lkOjsd3rY0LR4L8lbXD2VZFx5mCa_eXz-tZepw4rrWbYGNPmnJ64cLzvnzHy2R5eWbmWay6rOD4bhBXuGNLoSbtAyxH9Asc/s200/AAEAAQAAAAAAAAiGAAAAJDUwNTZmYzExLTlhM2YtNDAyNy05Zjk0LTdhNjU3ZTExNDUwNg.jpg" width="200" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Durante nuestra vida nos encontramos en situaciones en las que debemos tomar una decisión sobre que producto comprar, un coche, otras del carro del bebé, un móvil, TV...</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La decisión a la hora de comprar puede complicarse sobretodo cuando el precio de la operación se incrementa. Siempre tenemos la duda de si es la mejora relación calidad/precio, si se adaptará a nuestras necesidades, etc...</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Existe una herramienta que nos puede ser muy útil a la hora de tomar la decisión más correcta, siempre según nuestras exigencias.</div>
<div style="text-align: justify;">
La herramienta en concreto es la tabla ponderada. Se trata de una tabla excel donde anotaremos aquellos atributos que consideramos esenciales en el producto que ideal.</div>
<div style="text-align: justify;">
Esta tabla puede utilizarse en multiples situaciones, nosotros mismos en el laboratorio la utilizamos para priorizar entre varios proyectos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Vamos con su construcción en una hoja de Excel,</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
1- Una vez abierto el programa Excel, nos situaremos en una columna.</div>
<div style="text-align: justify;">
2- Escribiremos el nombre de uno de los productos.</div>
<div style="text-align: justify;">
3- en la fila inferior de la misma columna escribiremos otro producto. Repetiremos la acción tantas veces como productos tengamos.</div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://3.bp.blogspot.com/-A7jch8hyaYw/WJcS1IDqN8I/AAAAAAAACWk/yrpeCQuCDfsW1HmXzAaBUg2u9E8QUeeOwCLcB/s1600/ejemplo%2B1%2B-%2Bentrada%2Btabla%2Bponderada.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="130" src="https://3.bp.blogspot.com/-A7jch8hyaYw/WJcS1IDqN8I/AAAAAAAACWk/yrpeCQuCDfsW1HmXzAaBUg2u9E8QUeeOwCLcB/s320/ejemplo%2B1%2B-%2Bentrada%2Btabla%2Bponderada.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
4- Una vez tenemos identificados todos los productos, empezamos con la lista de atributos.</div>
<div style="text-align: justify;">
Definimos la lista de atributos como todo aquello que creemos que debe cumplir el producto, a nuestro gusto, para plantearnos su compra. Peso, color, precio, dimensiones...</div>
<div style="text-align: justify;">
Los atributos se escriben en la misma fila y se pueden poner tanto atributos como se desee.</div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://1.bp.blogspot.com/-x6UDRO-boCs/WJcUnYfSZRI/AAAAAAAACWw/iKyPRn-SdDo1ZXLYig89q4WeQ7LZD3GlgCLcB/s1600/ejemplo%2B2-%2Bentrada%2Btabla%2Bponderada.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="81" src="https://1.bp.blogspot.com/-x6UDRO-boCs/WJcUnYfSZRI/AAAAAAAACWw/iKyPRn-SdDo1ZXLYig89q4WeQ7LZD3GlgCLcB/s320/ejemplo%2B2-%2Bentrada%2Btabla%2Bponderada.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
5- Una vez definidos los atributos debemos tomar en consideración un hecho. Normalmente, hay atributos que los consideramos primarios y otros secundarios o terciarios. Así pues debemos ponderar el listado de atributos. Es decir, sobre el 100% que peso va a tener cada atributo. Si por ejemplo para nosotros el Precio es muy importante deberemos darle un porcentaje elevado. Por ejemplo un 30%. La suma de todos los pesos de los atributos nos debe dar 100%.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://4.bp.blogspot.com/-8n_nuqC8ipI/WMQYJzg8sLI/AAAAAAAACYU/Or9N_YA1Wikeckk4SLWpcHIaNrQiXiV1ACLcB/s1600/ejemplo%2B4%2B-%2Blistado%2Bde%2Batributos%2Bponderados.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="164" src="https://4.bp.blogspot.com/-8n_nuqC8ipI/WMQYJzg8sLI/AAAAAAAACYU/Or9N_YA1Wikeckk4SLWpcHIaNrQiXiV1ACLcB/s320/ejemplo%2B4%2B-%2Blistado%2Bde%2Batributos%2Bponderados.jpg" width="320" /></a></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
6- Una vez ponderados los atributos debemos realizar la búsqueda del producto que deseamos. Cuando vayamos a realizar dicha búsqueda, deberemos recopilar la información referente a los atributos. De modo que cuanto más bien definidos tengamos los atributos, mejor información tendremos del producto.</div>
<div style="text-align: justify;">
Vamos incorporando la información a la tabla para poder contrastar a posteriori la información. </div>
<div style="text-align: justify;">
Por ejemplo, imaginemos que queremos comprar un ordenador portátil. Recopilamos la información de los atributos que para nosotros son más importantes. Además ponderamos dichos atributos.</div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://4.bp.blogspot.com/-ZGm35VnP5dg/WMQakFWFkJI/AAAAAAAACYg/RBd5yyZXfNUt5Uem8wOpdSTKUw0-vgamwCLcB/s1600/ejemplo%2B5%2B-%2Brecopilaci%25C3%25B3n%2Binformaci%25C3%25B3n.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="63" src="https://4.bp.blogspot.com/-ZGm35VnP5dg/WMQakFWFkJI/AAAAAAAACYg/RBd5yyZXfNUt5Uem8wOpdSTKUw0-vgamwCLcB/s320/ejemplo%2B5%2B-%2Brecopilaci%25C3%25B3n%2Binformaci%25C3%25B3n.jpg" width="320" /></a></div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://2.bp.blogspot.com/-FOCV2A8Sse4/WMQakyboRGI/AAAAAAAACYk/vM73tY445cQxatDLam5466RejM-qLkwfACLcB/s1600/ejemplo%2B6-%2Bvalores%2Batributos.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="125" src="https://2.bp.blogspot.com/-FOCV2A8Sse4/WMQakyboRGI/AAAAAAAACYk/vM73tY445cQxatDLam5466RejM-qLkwfACLcB/s320/ejemplo%2B6-%2Bvalores%2Batributos.jpg" width="320" /></a></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
7 - Como podemos comprobar en el ejemplo, tenemos 3 candidatos con valores diferentes de atributos. Ahora debemos dar puntos a cada atributo. Marcaremos una escala de puntos. En este caso daremos 1 punto cuando el valor de atributo sea desfavorable y 5 puntos si es muy favorable. </div>
<div style="text-align: justify;">
Por ejemplo en el atributo "Precio" consideramos que el que tenga un precio bajo es el que nos resulta mejor. Como tenemos un presupuesto de 700 € puntuaremos del siguiente modo. Al portátil 1 le daremos un 5 puesto que entra dentro de nuestro presupuesto, al portátil 3 le daremos un 3 puesto que aunque se sale de nuestro presupuesto, su precio no es excesivo. En cambio al portátil 2 le daremos un 1 ya que se sale muy por encima. </div>
<div style="text-align: justify;">
Pero cuanto afecta esta puntuación al conjunto de nuestras exigencias? Ahora debemos multiplicar por el peso del atributo, es decir, 30%. Del total de atributos el precio supone un 30% ya que aunque es importante, estamos dispuestos a ahcer un esfuerzo y gastar más ya que hay otras cualidades del portátil que nos resultan más importantes, el tamaño de la "pantalla".</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Así pues tendremos que el atributo 1 "precio" queda del siguiente modo,</div>
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://2.bp.blogspot.com/-44_2eWGPuxg/WMQcw-CHNWI/AAAAAAAACYw/9a3AUTd3NVclvzia2r8x5yd-CmgVAlZngCLcB/s1600/ejemplo%2B7%2B-%2Brellenado%2Bde%2Btabla.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="72" src="https://2.bp.blogspot.com/-44_2eWGPuxg/WMQcw-CHNWI/AAAAAAAACYw/9a3AUTd3NVclvzia2r8x5yd-CmgVAlZngCLcB/s320/ejemplo%2B7%2B-%2Brellenado%2Bde%2Btabla.jpg" width="320" /></a></div>
<br />
8 - Vamos calculando nuestra tabla y puntuando hasta que tengamos todos los valores. Una vez tenemos todos los valores de cada atributo por su peso, sumamos el total de puntos de cada ordenador portátil. El que obtenga mayor puntuación, será el que bajo un criterio estadístico, basado en nuestras necesidades, mejor se acopla.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://1.bp.blogspot.com/-uE8vT8254bY/WMUTA4W6SgI/AAAAAAAACZA/hyNK1UEuLzQ-YeqSl8XrflmfvN_Ayx5gACLcB/s1600/ejemplo%2B8%2B-%2Btabla%2Bfinal.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="184" src="https://1.bp.blogspot.com/-uE8vT8254bY/WMUTA4W6SgI/AAAAAAAACZA/hyNK1UEuLzQ-YeqSl8XrflmfvN_Ayx5gACLcB/s640/ejemplo%2B8%2B-%2Btabla%2Bfinal.jpg" width="640" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
9 - Como podemos comprobar en la tabla anterior, tendríamos la información, los puntos que damos a cada uno del 1 al 5, los pesos que damos (en porcentaje) a cada atributo y la puntuación final como multiplicación de los puntos por el peso. Tras sumar todo tenemos la máxima puntuación que nos ayudará a decidir la mejor opción.</div>
<div style="text-align: justify;">
En el ejemplo se puede comprobar como a pesar de que el portátil 2 se sale de nuestro presupuesto, es la mejor opción por el resto de características. Por tanto deberíamos comprar este. En caso de que no podamos, debemos revisar los pesos y tal vez asignar alrededor del 50% o más el peso de "precio" de modo que sea el factor diferenciador.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Espero que este ejemplo os pueda ayudar a decidir una compra, a nosotros nos fue muy bien para la elección del cochecito del bebé, la TV de casa y el último portátil.</div>
<br />Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-43654783089543723012017-01-22T12:40:00.001+01:002017-01-22T12:41:27.116+01:00Rotulador marcador billetes falsos<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://4.bp.blogspot.com/-GMhYRo_iLmQ/WISaMqhSFaI/AAAAAAAACVw/bC1e0aKfqYAnXNe_EKA0heJTTvtD6E2zACLcB/s1600/Este-billete-ser%25C3%25A1-falso.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="189" src="https://4.bp.blogspot.com/-GMhYRo_iLmQ/WISaMqhSFaI/AAAAAAAACVw/bC1e0aKfqYAnXNe_EKA0heJTTvtD6E2zACLcB/s320/Este-billete-ser%25C3%25A1-falso.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<br />
Hola a todos/as. Hoy he ido a comprar unos churros a la churrería sobre ruedas que hay cerca de nuestra casa.<br />
Cuando he llegado, bien temprano, ya había 5 personas delante mía así que he tenido tiempo de observar con detalle el proceso de elaboración de churros y porras. Durante mi espera, me he dado cuenta que la dependienta utilizaba un rotulador para marcar un billete de 50 euros.<br />
Ha comprobado que era auténtico y lo ha vuelto a guardar en la caja registradora.<br />
<br />
En ese momento me he puesto a pensar. ¿Cómo funciona el rotulador? ¿Qué diferencias hay entre un billete auténtico y uno falso que el rotulador puede diferenciar?<br />
<br />
Me he puesto a investigar por la red para escribir una entrada pero debo admitir que el pasado 26 de Enero de 2016, Jesús Serrano del Fresno escribió una interesante entrada, muy completa, al respecto. Así que sin más os la dejo para que disfrutéis de ella.<br />
<br />
https://cienciaencomun.wordpress.com/2016/01/26/quimica-rotulador-billetes-falsos/<br />
<br />
En ella Jesús explica en primer lugar la composición del papel común que todos conocemos. A diferencia del papel moneda de Euro que es 100% algodón, el papel común está compuesto por almidón.<br />
El almidón, tal y como explica Jesús, tiene entre sus propiedades,<br />
<br />
- Aumentar la resistencia del papel.<br />
- Mejorar la apariencia.<br />
- Actúa como recubrimiento y adhesivo cuando se aplica el pigmento (tinta).<br />
<br />
Los rotuladores contienen una tinta de yodo. El yodo reacciona con el amidón del papel común formando un complejo (producto) de color azul oscuro-negro.<br />
En el caso del algodón, este complejo no puede formarse debido a su composición por lo que el color que se obtiene cuando se marca el billete es amarillo-anaranjado.<br />
<br />
Por tanto la clave o factor diferenciador del papel de los billetes falsos con respecto a los billetes auténticos es el almidón y el rotulador reacciona con él para identificarlo.<br />
<br />
En la entrada que os adjunto, podéis encontrar información más detallada al respecto!<br />
<br />Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-31422623371203024892016-01-04T16:21:00.001+01:002016-01-06T00:58:07.505+01:00Las variables, los midiclorianos de nuestro día a día<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-J_iccI3bFPk/VoqNwhfYZVI/AAAAAAAABN4/D7NLvZy3_uQ/s1600/una-particula-mas-rapida-que-la-luz.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="202" src="http://3.bp.blogspot.com/-J_iccI3bFPk/VoqNwhfYZVI/AAAAAAAABN4/D7NLvZy3_uQ/s320/una-particula-mas-rapida-que-la-luz.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
En estas fechas Star Wars inunda cines, televisión, ordenadores, tiendas, etc... En sus películas se habla de los Midiclorianos. Criaturas microscópicas que se encuentran dentro de los seres vivos y son responsables de la llamada Fuerza. Sin ellas, la fuerza carece de sentido y sin la fuerza los Jedis no pueden resolver los "problemas" que supone la oscuridad...</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Desde que terminé mis estudios superiores y me adentré en el mundo laboral, me he centrado en la resolución de problemas.</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
Considero que se trata de un desafío apasionante el hacer frente a una situación adversa., Buscar la causas, diseñar soluciones, aplicarlas y comprobar el resultado. Cuando toda esta cadena de acontecimientos se desarrolla de manera positiva y sin complicaciones (rara vez ocurre) la satisfacción es inmensa.</div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/-bcNOifqBUow/Voe-ZeK_BJI/AAAAAAAABMc/2cGiQ4-jmaA/s1600/pasos%2Bresoluci%25C3%25B3n%2Bde%2Bproblemas.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="105" src="http://1.bp.blogspot.com/-bcNOifqBUow/Voe-ZeK_BJI/AAAAAAAABMc/2cGiQ4-jmaA/s640/pasos%2Bresoluci%25C3%25B3n%2Bde%2Bproblemas.jpg" width="640" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Esquema 1. Pasos para la resolución de problemas.</td></tr>
</tbody></table>
<div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
De este esquema inicial que he planteado ya hablamos en su momento en la entrada del <a href="http://cormelius.blogspot.com.es/2014/06/lo-ordinario-del-metodo-cientifico.html" target="_blank">método científico</a> aunque nos centramos en como resolver problemas mediante una metodología que se viene utilizando desde tiempos antiguos.</div>
</div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
En este caso me gustaría profundizar en un planteamiento que me ayuda mucho más allá de mi trabajo, a la hora de simplificar la resolución de problemas y abordarlos de manera eficaz. Como podéis comprobar en el esquema, existen principalmente 5 pasos para comprobar si hemos resuelto adecuadamente un problema. Bien, el paso que considero más importante y en el que me gustaría centrarme es el paso número 2, Causas.</div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
Imaginad cualquier problema que os queráis plantear. Por muy enrevesado que pueda parecer lo vamos a simplicar. Coged papel y bolígrafo y dibujad una caja, dibujaremos además 2 flechas. Una entrando a la caja y otra saliendo. Este esquema que hemos dibujado es la base para resolver el conflicto.</div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://3.bp.blogspot.com/-iDigESdWPUE/VofBGnMVQSI/AAAAAAAABMo/aySe9TLGlGc/s1600/caja%2Bproblema.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="172" src="http://3.bp.blogspot.com/-iDigESdWPUE/VofBGnMVQSI/AAAAAAAABMo/aySe9TLGlGc/s400/caja%2Bproblema.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Esquema 2. Caja.</td></tr>
</tbody></table>
<div>
<div style="text-align: justify;">
Bien, diariamente realizamos acciones que son necesaria para desempeñar una tarea. El resultado de la tarea es aquello que buscamos. Un problema surge cuando las tareas provocan un resultado indeseado, o bien no podemos realizar adecuadamente la tarea debido a que las acciones han sido alteradas. Pongamos un ejemplo,</div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
Imaginemos que deseamos colgar un cuadro. Así pues definimos como tarea "colgar un cuadro". La raya que se acerca a la tarea sería "clavar un objeto" que nos permitirá realizar la tarea. Y la flecha que sale es el resultado de la tarea, un "cuadro en nuestra pared".</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/-QoV-7YfUS5I/Vop9dDdt5MI/AAAAAAAABM4/qvKUsvPDqdE/s1600/planteamiento.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="152" src="http://1.bp.blogspot.com/-QoV-7YfUS5I/Vop9dDdt5MI/AAAAAAAABM4/qvKUsvPDqdE/s400/planteamiento.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Esquema 3. Planteamiento de una tarea<br />
<br /></td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
Cuando se presenta un problema lo que puede ocurrir es,</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/-SlBpApINkkU/Vop9d74j-RI/AAAAAAAABNE/4QXcvz-bAow/s1600/Platenamiento%2Bproblema.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="153" src="http://1.bp.blogspot.com/-SlBpApINkkU/Vop9d74j-RI/AAAAAAAABNE/4QXcvz-bAow/s400/Platenamiento%2Bproblema.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Esquema 4. Planteamiento de un problema</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
En este caso, debido a una desviación en la acción a realizar "clavar un objeto" la tarea a realizar se ha visto alterada y como consecuencia el resultado se ha visto modificado siendo ahora que el "cuadro se cae de la pared". Por ejemplo, a la hora de clavar la tacha la hemos puesto torcida, como resultado el cuadro se cae. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Al principio del post os he hablado de los midiclorianos. Os los he definido como criaturas microscópicas que son las responsables de la fuerza y la fuerza es utilizada por los Jedis para derrotar al lado oscuro. </div>
<div style="text-align: justify;">
La principal virtud de los Jedis es conocer la fuerza, dominarla. En definitiva, entienden a los midiclorianos y por tanto los utilizan a su antojo para poder moldear la fuerza y derrotar al lado oscuro.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Pues bien, nuestro mundo esta repleto de midiclorianos que llamamos variables. A diferencia de los primeros, las variables no son son criaturas microscópicas. Las variables son situaciones, hechos u objetos que determinan si una acción se va a desarrollar como queremos. Todo lo que nos rodea esta condicionado por las variables.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Imaginad cualquier situación...mmmm...agitar con una cucharilla una taza de café para conseguir que el azúcar se disuelva y el café sea dulce. Ahora intentemos ser Jedis y veamos más allá, centrémonos en las variables de la acción que estamos realizando. </div>
<div style="text-align: justify;">
Tendríamos como variables, el agua, el café, el azúcar, la taza, la cucharilla. Pero vayamos más allá...la fuerza con la que agitamos, si soplamos la taza, si hace frío o calor en la habitación...todo son variables que influyen en el proceso.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Por ejemplo, el agua. Si el agua está caliente, el azúcar se disolverá mejor que si está fría. El café, si es más soluble porque su tamaño de partícula es más pequeño, se disolverá mejor. Si la taza es más grande el agua se enfriará más rápido. Si hace calor en la habitación el agua se mantendrá más tiempo caliente y no necesitaremos agitar durante tanto tiempo porque el azúcar se disuelve mejor. </div>
<div style="text-align: justify;">
Todas estas variables afectan a la tarea de agitar el café para obtener el resultado que queremos, que el café esté más dulce porque el azúcar se ha disuelto.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://4.bp.blogspot.com/-Zex9AzrIdGk/VoqCD9swW5I/AAAAAAAABNM/D12b7AdpOks/s1600/Planteamiento%2Bde%2Bvariables.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="166" src="http://4.bp.blogspot.com/-Zex9AzrIdGk/VoqCD9swW5I/AAAAAAAABNM/D12b7AdpOks/s400/Planteamiento%2Bde%2Bvariables.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Esquema 6. Planteamiento de variables</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
Cómo podéis ver, lo que inicialmente era la acción, se ha convertido en un conjunto de variables responsables de que la acción se pueda realizar y por tanto completar la tarea que nos dé el resultado deseado.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Todo en nuestra vida personal y laboral está regido por las variables. Identificar, conocer y comprenderlas nos permitirá averiguar el por qué de nuestros problemas. Vayamos a un problema más personal. He discutido con mi amigo y ha decidido retirarme el saludo. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Debo admitir que este tipo de problemas, sobretodo si apreciamos y mucho a nuestro amigo, no es agradable y suele quitarnos el sueño. Muchas veces podemos pensar, "ha sido un calentón ya se le pasará" o "pongamos tierra de por medio y que se calme la cosa" o peor "Tengo la razón, que venga él a disculparse". </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
En este caso la caja que plantearíamos sería, debido a una acción realizada "hace mucho tiempo que no nos vemos" se ha producido una tarea y es que "hemos discutido" porque nos hemos tirado en cara el uno al otro que no nos llamamos ni quedamos. En consecuencia el producto obtenido ha sido que "no nos hablamos".</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://2.bp.blogspot.com/-ia_xpBWrelw/VoqEdXOkXVI/AAAAAAAABNY/WYz4udMkh4s/s1600/Planteamiento%2Bde%2Bvariables%2B2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="167" src="http://2.bp.blogspot.com/-ia_xpBWrelw/VoqEdXOkXVI/AAAAAAAABNY/WYz4udMkh4s/s400/Planteamiento%2Bde%2Bvariables%2B2.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Esquema 7. Planteamiento problema.</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Si analizamos las variables que nos han llevado a "hace mucho tiempo que no nos vemos" podremos comprender como ha derivado la situación en el problema de no hablarnos. </div>
<div style="text-align: justify;">
De este modo la solución a encontrar es más efectiva, ya que muy probablemente comprendamos algún aspecto de nuestro amigo/a que desconocíamos. Por ejemplo, una variable puede ser "Cambio de residencia". Esta variable ha provocado que coincidamos menos y no tengamos la posibilidad de "tropezar" y charlar. </div>
<div style="text-align: justify;">
Otra variable puede ser "Venta de la bicicleta" debido a que vendí la bicicleta nuestro amigo/a está resentido ya que le gustaba que saliésemos los Domingos. tal vez por ello dejase de llamarme tan asiduamente.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Este tipo de diagramas, se llevan practicando desde hace mucho tiempo en los ambientes laborales y/o industriales, para la resolución de problemas. Se les llama diagramas de pez o <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Diagrama_de_Ishikawa" target="_blank">Ishikawa</a>. Se les llama de pez porque recuerdan a su esqueleto. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://3.bp.blogspot.com/-zdFDxCD3FfY/VoqGTT3xC2I/AAAAAAAABNk/NAbk4tjwsa0/s1600/ishikawa-3.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="220" src="http://3.bp.blogspot.com/-zdFDxCD3FfY/VoqGTT3xC2I/AAAAAAAABNk/NAbk4tjwsa0/s400/ishikawa-3.png" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Esquema 8. Diagrama de Ishikawa.</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
Como podéis comprobar incluso una variable puede estar determinada por un conjunto de variables secundarias. Mi recomendación es que, siempre que busquéis conocer las variables de un proceso, os esforcéis en desmenuzar hasta llegar a aquellas variables primarias que consideréis que ya no pueden estar afectadas por otras.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Ya para terminar, me gustaría volver al símil con los midiclorianos. </div>
<div style="text-align: justify;">
Ya sois conocedores de los midiclorianos reales (variables), ahora cuando se produce un problema moduláis vuestras retinas y os ponéis en modo análisis. Dejáis de ver una cuchara y veis un conjunto de variables (tamaño, material, longitud...). Y conseguís resolver el problema. Perfecto! pero...</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Y si antes de realizar cualquier acción os planteaseis las variables que se ven afectadas? Y si las identificáis, las clasificáis y controláis? </div>
<div style="text-align: justify;">
Os doy la respuesta, que cualquier acción que realizaseis para llevar a cabo una tarea y obtener un resultado sería perfecta. 0 fallos, sin errores. </div>
<div style="text-align: justify;">
Al igual que Luke Skywalker era capaz de mover objetos con su mente porque conocía la fuerza y controlaba los midiclorianos. Vosotros seréis capaces de adelantaros a los problemas, no veréis las acciones necesarias para realizar la tarea sino que controlaréis las variables responsables.</div>
<div style="text-align: justify;">
En consecuencia, antes de esforzaros ya seréis capaces de predecir si saldrá bien o no.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Así que amigos y amigas lectores, os invito a que os suméis y empecéis a descubrir el maravilloso mundo de las variables, pararos un minuto en analizar que variables son responsables de las acciones que estáis realizando, que variables afectan a las tareas que os impiden obtener los resultados que queréis. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Dejad de hacer las cosas por que sí o por que siempre se han hecho de una determinada manera y sumergiros en el océano de los midiclorianos reales y buscad la manera más eficiente de realizar una acción. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<br />
<br /></div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-28251147132553135062015-12-29T16:57:00.002+01:002015-12-29T16:57:23.149+01:00Lecturas recomendadas ciencia divulgativa y divertida<div style="text-align: justify;">
Durante estas fechas navideñas tengo la "rara" costumbre de regalar libros sobre ciencia a mis primos que han cumplido 16 años o más. A los que todavía no han llegado a dicha edad considero que todavía no debo "martirizarlos" ni "adoctrinarlos". </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El año pasado el regalo estrella fue "La ciencia de los superhéroes" de Juan Scaliter. Este libro se puede encontrar en la casa del libro por precio que ronda los 19 €. El libro trata de explicar de manera científica en que se basa los superpoderes de algunos héroes y sobretodo mostrar como se ha logrado mediante avances científicos lograr alguno de los dones que tenían los personajes de cómic.</div>
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://3.bp.blogspot.com/-iEutftKML5E/VoKpZnYI1hI/AAAAAAAABLA/RlycPYhUTP8/s1600/9788415256045.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="320" src="http://3.bp.blogspot.com/-iEutftKML5E/VoKpZnYI1hI/AAAAAAAABLA/RlycPYhUTP8/s320/9788415256045.jpg" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 1.</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
Este año por el contrario me he basado en intentar hacerles pensar un poco y sobretodo que comprueben que la ciencia tiene, en muchos casos, explicación para fenómenos y situaciones surrealistas. </div>
<div style="text-align: justify;">
El libro en cuestión que he regalado este año es "Qué pasaría si..." De Randall Munroe. Este libro se puede encontrar en multitud de librerias, yo lo compre en el corte inglés por unos 19 €.</div>
<div style="text-align: justify;">
En el libro, Randall ha recopilado preguntas que durante tiempo le han ido haciendo lectores del New york times sobre ciencia. Un libro muy divertido que muestra dos cosas, cuan imaginativa puede ser la gente a la hora de formular una pregunta y por otro lado, como la ciencia puede explicar hasta la chorrada más inverosímil.</div>
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/-y9AsEDroYVQ/VoKr8nNG_JI/AAAAAAAABLU/ivcWkjd2Lec/s1600/9788403015289.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="320" src="http://1.bp.blogspot.com/-y9AsEDroYVQ/VoKr8nNG_JI/AAAAAAAABLU/ivcWkjd2Lec/s320/9788403015289.jpg" width="207" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 2.<br /><div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
Considero que son dos lecturas muy ligeras que no requieren de ser leídas del tirón sino más bien como una consulta a la hora de querer informarse o curiosear. Además, siempre van bien para entre amigos y/o familiares aportar un dato científico curioso sobre un tema en concreto. Vale, estoy de acuerdo, no vas a ir a tus amigos ni familia a hablarles de si Lobezno tiene un exoesqueleto de adamantio y se ha conseguido obtener un material de similar dureza. Pero oye! tal vez si que sea interesante aportar que le pasaría a la tierra si desapareciese el sol...</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Aprovecho para dejar una reseña de un libro que me voy a comprar próximamente que no tengo el placer de conocer y que si alguien de ustedes lo ha leído agradecería un comentario.</div>
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://3.bp.blogspot.com/-TLPRy95bjDo/VoKtGCEas8I/AAAAAAAABLc/Fujr2RbKjrM/s1600/9788499924724.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="320" src="http://3.bp.blogspot.com/-TLPRy95bjDo/VoKtGCEas8I/AAAAAAAABLc/Fujr2RbKjrM/s320/9788499924724.jpg" width="208" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 3.</td></tr>
</tbody></table>
Y ustedes? tienen alguna recomendación sobre libros de divulgación científica divertidos?<br />
<br />
<br />Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-36538718351782872642015-12-20T18:29:00.003+01:002015-12-20T18:30:27.478+01:00¿Por qué no fluye el Ketchup o la pasta dentífrica?<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-DWJKWRtLmNU/Vm3TWzPzqZI/AAAAAAAABKI/mmQIgy_9I5s/s1600/ketchup.png" imageanchor="1"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-DWJKWRtLmNU/Vm3TWzPzqZI/AAAAAAAABKI/mmQIgy_9I5s/s400/ketchup.png" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
¿Alguna vez te has preguntado por que la pasta dentífrica y/o el ketchup no fluyen cuando los aplicas sobre una superficie?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Diariamente, o al menos así debería ser, apretamos el tubo de pasta dentífrica y dejamos sobre el cepillo un pequeño hilo de pasta. Esta se queda perfectamente plantada, sin caer ni fluir. </div>
<div style="text-align: justify;">
Igualmente ocurre con algunas salsas que comemos. La mayonesa o el ketchup están diseñadas para que no se salgan de la rebanada de pan, del trozo de carne o de las patatas pero que cuando agitemos el bote o lo apretemos la salsa fluya sin impedimentos. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El motivo por el cual ocurren estos fenómenos se los debemos a la reología. La reología es una rama de la física que estudia la deformación y fluidez de los materiales. Dentro de la reología existen diferentes tipologías de fluidos clasificados principalmente en función de su comportamiento. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Así pues tendríamos una primera clasificación entre <b>Newtonianos</b> y <b>no Newtonianos</b>.</div>
<div style="text-align: justify;">
Los fluidos newtonianos son aquellos que mantienen constante su viscosidad con el tiempo para un esfuerzo de cizalla (deformación) constante. Así pues un ejemplo claro es el agua.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Consideramos fluidos no Newtonianos a aquellos que no presentan una viscosidad constante, sino que esta varía con la temperatura y el esfuerzo de cizalla (deformación). Un ejemplo típico de fluido no newtoniano es la mezcla almidón-agua. Cuando se aplica una fuerza (golpeo con una cucharilla) el fluido se comporta como un sólido. Por el contrario si se deja en reposo y se vuelca la mezcla fluye como un líquido.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Bien, ya tenemos una primera clasificación de los fluidos en función de su viscosidad pero, y la pasta dentífrica? y el ketchup? que tipo de fluidos son?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Vamos a ello! En primer lugar tenemos ya claro que se tratan de fluidos no Newtonianos, verdad? De lo contrario cuando los aplicáramos chorrearía y no los podríamos utilizar de manera práctica. </div>
<div style="text-align: justify;">
Analicemos concretamente su comportamiento. Este tipo de fluidos se comportan como sólidos en reposo puesto que una vez aplicados se quedan endurecidos. Pero si con una cucharilla los agitamos podemos comprobar que fluyen. </div>
<div style="text-align: justify;">
Así pues este tipo de comportamientos son típicos en fluidos plásticos y pseudoplásticos. En el caso de los plásticos (Pasta dentífrica) presentan lo que se llama un esfuerzo de fluencia, una determinada fuerza necesaria para que el material empiece a fluir.<br />
Por ejemplo, si presionamos el bote de pasta esta fluye con facilidad pero cuando se encuentra en reposo, la pasta dentífrica queda bien fijada.<br />
<br />
Si pensamos en la salsa Ketchup tenemos un comportamiento pseudoplástico. En este caso, no es necesario aplicar una fuerza mínima para fluir pero al igual que los plásticos, conforme se aplica un esfuerzo fluye y cuando se deja en reposo se comporta como un sólido.<br />
<br />
En resumen, el motivo por el cual la pasta dentífrica o el ketchup no fluyen cuando se aplican se lo debemos a la reología y a Eugen Bingham, padre de la reología.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://2.bp.blogspot.com/-jZOI4WPnOMI/Vm3TXEAmJzI/AAAAAAAABKQ/_tdxfbuUzmo/s1600/Eugene%2BBingham.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="200" src="http://2.bp.blogspot.com/-jZOI4WPnOMI/Vm3TXEAmJzI/AAAAAAAABKQ/_tdxfbuUzmo/s200/Eugene%2BBingham.jpg" width="158" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 1. Eugene Bingham</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Según la reología se tratan de fluidos no Newtonianos y más concretamente plásticos (pasta de dientes) y pseudoplásticos (ketchup). </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-11605679191311823082015-10-10T17:16:00.000+02:002015-10-10T17:20:22.592+02:00El efecto Joule y los superconductores<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj5uYjis_McpJ0tejp5Tel4nsvgWSp0bOtlhhz0vpubFtdmSrUd5taXCcmqIM0S5gotsJw9N4ZP5Gz6rpoCpbrVsiA6Tlp_QFhcUpVcgxIHWWqZB_wVQ1HV0wTzGTS712C_woX7B-Ky0v6p/s1600/Por-qu%25C3%25A9-los-metales-son-buenos-conductores-de-electricidad.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="226" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj5uYjis_McpJ0tejp5Tel4nsvgWSp0bOtlhhz0vpubFtdmSrUd5taXCcmqIM0S5gotsJw9N4ZP5Gz6rpoCpbrVsiA6Tlp_QFhcUpVcgxIHWWqZB_wVQ1HV0wTzGTS712C_woX7B-Ky0v6p/s320/Por-qu%25C3%25A9-los-metales-son-buenos-conductores-de-electricidad.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Hoy me quiero centrar en el fenómeno que hay detrás de las tostadoras, secadores, algún tipo de estufas, etc.. Es decir, en el calentamiento de una resistencia.</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
Si nos fijamos bien en la tostadoras, comprobaremos que lo que hay son un hilos de metal rodeando la zona donde ponemos el pan. Estos hilos, si conectamos la tostadora, se ponen al "rojo vivo" y emiten calor que es el responsable de que el pan se tueste.</div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
Nunca te has preguntado a que se debe este fenómeno? Pues bien, este fenómeno de ponerse al "rojo vivo" es debido al llamado Efecto Joule.</div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
Imaginemos que aplicamos una corriente eléctrica que atraviesa un material. Bien, la corriente eléctrica está compuesta por electrones. El material en cuestión está compuesto por núcleos que facilitaran o dificultarán el paso de los electrones a través de si.</div>
<div style="text-align: justify;">
De modo que, decimos que el material es más o menos conductor en función a la resistencia que ejercen sus núcleos al paso de los electrones de la corriente eléctrica.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Los electrones van chocando y nuevamente circulando, lo que provoca un impedimento a su circulación que se traduce en formación de calor. </div>
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<br /></div>
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Podemos imaginarnos a nosotros mismos (electrones) abriéndonos paso en un bosque selvático como los exploradores. Con nuestro cuchillo vamos cortando las ramas (núcleos) que nos impiden avanzar. El ejercicio de ir cortando las ramas nos hace sudar (calor). Cuanto mayor sea el número de ramas, mayor será el impedimento y por extensión mayor el calor debido al ejercicio de tener que cortarlas.</div>
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<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Pero volviendo al tema, cuanto menos conductor sea el material (mayor impedimento) más calor se desprende. Pero no nos vale cualquier material, no debemos pensar que si utilizamos un material no conductor el efecto Joule resultante será mayor. Es necesario que el material sea conductor de la corriente eléctrica.</div>
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<br /></div>
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Por tanto, lo que ocurre en los secadores de pelo, tostadoras, calefactores... es el llamado efecto Joule. Cuando aplicamos una corriente eléctrica, el impedimento de los núcleos del material (hilo) al paso de los electrones, provoca calor.</div>
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<br /></div>
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Bien. Vamos a introducir otra palabra que habréis oído alguna vez. Superconductores.</div>
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Un superconductor es aquel material que no desprende calor al paso de electrones de una corriente eléctrica. Los núcleos no dificultan el paso de los electrones.</div>
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<br /></div>
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Esto es importante sobretodo en cableado de la red eléctrica. Actualmente se utiliza el cobre que es un buen conductor y la cantidad de calor que se desprende es baja. Aun así, una parte de la energía que va desde las centrales a nuestros hogares se disipa en forma de calor debido al efecto Joule. </div>
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<br /></div>
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En el caso de superconductores, conseguiríamos que la energía se transfiriese en su totalidad de un punto a otro, sin pérdidas en forma de calor. </div>
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Actualmente se trabaja con materiales a muy baja temperatura para obtener transferencia de electricidad sin pérdida por calor pero todavía no se ha logrado un material que a temperatura ambiente. </div>
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<br /></div>
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Un material que actualmente esta en estudio por sus excelentes propiedades conductoras es el <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Grafeno" target="_blank">grafeno</a>. </div>
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<br /></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://4.bp.blogspot.com/-es3On0FatO4/VhjoP40Gp8I/AAAAAAAABIs/ueVEitRBEDQ/s1600/Grafeno%2B1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="150" src="http://4.bp.blogspot.com/-es3On0FatO4/VhjoP40Gp8I/AAAAAAAABIs/ueVEitRBEDQ/s200/Grafeno%2B1.jpg" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 1. Estructura del Grafeno</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El grafeno es un material formado de carbono de estructura hexagonal. Esta formado por finas láminas de un solo átomo de espesor. Entre sus propiedades se encuentra la citada conductividad eléctrica además de una gran dureza, flexibilidad y baja densidad.</div>
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<br /></div>
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Un ejemplo fue el reciente <a href="https://actualidad.rt.com/ciencias/185487-grafeno-superconductor-ciencia-descubrimiento" target="_blank">anuncio</a> de la obtención del grafeno como fase superconductora. Nuevamente, es necesario trabajar a temperaturas muy bajas para lograrlo pero ya se abre otra vía de trabajo de este excelente material.</div>
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<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
De este modo, ahora que se acerca el frío y veáis los filamentos al rojo vivo de vuestros calefactores, hornos o tostadoras podréis saber que está ocurriendo en el interior del material.</div>
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Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-43022081019796703002015-05-17T17:05:00.002+02:002015-08-24T22:50:55.684+02:00¿Por qué plantar hortalizas o cortarte el pelo con la luna llena?<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi6erNuf-O4y3GAdMxeea009oKDFpIRENw8F2YMnpADj1v56I5iHwlEkMwmdEOgBhCsflsx5-99lhEnrFzjmuftcAhUPn-Jc-6ftRgzBXKcNEBRROBIemxCMfKSuOomJ3T_mFEfGJY4u045/s1600/luna-llena.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="213" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi6erNuf-O4y3GAdMxeea009oKDFpIRENw8F2YMnpADj1v56I5iHwlEkMwmdEOgBhCsflsx5-99lhEnrFzjmuftcAhUPn-Jc-6ftRgzBXKcNEBRROBIemxCMfKSuOomJ3T_mFEfGJY4u045/s320/luna-llena.jpg" width="320" /></a></div>
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<br /></div>
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La luna ha sido, a lo largo de la historia, una fuente de inspiración de mitos y leyendas. Fenómenos naturales de todo tipo, mutaciones de seres vivos, hechizos, etc... han sido relacionados con el satélite de la Tierra.</div>
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Pero si concretamos más, ha sido la fase lunar de llena la protagonista principal. </div>
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A la luz de la luna llena los hechizos de amor son más efectivos, más poderosos. Los hombres trasforman en lobos y los sortilegios de cualquier tipo se transfieren de maestros a aprendices.</div>
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En nuestro día a día, y alejándonos del romanticismo de la fantasía, hay situaciones en las cuales la luna llena sigue siendo el agente catalizador de procesos naturales. Muchas plantaciones se recomienda realizarlas con determinadas fases lunares o los tratamientos de belleza se ven influenciados por la fase en la que se encuentre el satélite plateado.</div>
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Los fenómenos tienen como base un mismo proceso. <b>Crecimiento celular</b>. Así pues, centrándonos en esta premisa, pasemos a describir el por qué de la luna llena.</div>
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Si nos centramos en el huerto, podremos comprobar que existen libros llamados "lunarios", que tienen como finalidad describir las mejores épocas del año para la siembra de cultivos. Para ello se basa en ciclos lunares.</div>
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Despejemos nuestra mente y pensemos en una noche oscura, alejada de la civilización, sin luz artificial, sin ruidos. Ahora incorporemos, a nuestra fotografía imaginativa, la luna llena. Qué observamos? Efectivamente, la noche se ha iluminado. La gigantesca luna muestra un brillo plateado que incluso proyecta nuestra sombra. Ese brillo (claro de luna), es debido a la incidencia de la luz solar sobre el satélite, que rebota completamente y proyecta la luz hacia nosotros. Esto ocurre aproximadamente cada 21 días y tiene una duración de 7 días. </div>
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Si nos fijamos, todo está iluminado, los árboles, plantas, la hierba o la propia tierra. </div>
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Y que proceso vital realizan las plantas con la luz solar? Exacto! La <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fotos%C3%ADntesis" target="_blank">fotosíntesis</a> y la<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Respiraci%C3%B3n_vegetal" target="_blank"> respiración vegetal</a>.<br />
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Fotosíntesis</div>
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Durante la fase diurna se produce la fotosíntesis donde el dióxido de carbono (CO2) se transforma en oxígeno (O2) y materia orgánica y la respiración vegetal que es la degradación de la materia orgánica y el O2 produciendo energía y CO2. Durante la fase nocturna no se produce la fotosíntesis por falta de luz y si la respiración vegetal.<br />
<br />
Si bien es cierto, que el anterior proceso describe la fotosíntesis, un reciente comentario publicado en el blog nos remite a un post de "thenakedscientist.com" en el cual exponen que la radiación lumínica del sol sobre la luna llena no es suficiente para que tenga lugar la fotosíntesis en plantas y árboles.<br />
Según explica Howard Griffiths de la Universidad de Cambridge. El comportamiento observado en las plantas (un crecimiento más acelarado) es debido a la alteración de los ritmos circadianos.<br />
<br />
Los ritmos circadianos son oscilaciones de las variables biológicas en intervalos regulares de tiempo, se llaman circadianos ya que hacen referencia a ciclo de 24 horas.<br />
<br />
Así pues el ritmo circadiano indica a los vegetales en que estación se encuentran y cuando es la mejor época para florecer. Dicho ritmo se ajusta en función de la luz. Por lo que una exposición más prolongada afecta al ritmo provocando que su actividad sea mayor.<br />
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Así pues, podemos empezar a imaginar, que si en la noche iluminada en la que estamos las plantas reciben el reflejo solar se producirá una alteración de su ritmo circadiano, por lo que las plantas, árboles y demás especies vegetales realizarán una mayor actividad metabólica provocando un crecimiento</div>
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[</div>
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Por otro lado, cuantas veces hemos oído aquello de "Si te cortas el pelo en luna llena te crece más fuerte"... Yo aquí discrepo ligeramente de estas opiniones. </div>
<div style="text-align: justify;">
No se me ocurre en que puede estar basada dicha afirmación, la verdad. Aunque es cierto, que los ritmos circadianos también se presentan en los animales. Por lo que a una mayor exposición de luz, nuestro ritmo puede verse también alterado.<br />
Bueno, todo ello si estamos durmiendo a la intemperie y la luna nos baña con su brillo plateado, claro está!<br />
Otra razón es si uno quiere hacer caso de las energías místicas que vienen influenciadas por la luna y los signos del zodiaco, pues adelante!<br />
<br /></div>
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Por tanto, si pensamos en la germinación de hortalizas, la luna llena es favorecedora y por tanto nuestros alimentos crecerán rápidamente debido a la alteración de los ritmos circadianos. Obviamente no todas las hortalizas requieren exactamente de ser plantadas en luna llena, algunas necesitarán de la luna llena con los primeros brotes verdes para crecer más rápido. La mejor manera de saber cuando es mejor la siembra, es recurrir a un lunario.</div>
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<br /></div>
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Si pensamos en el corte de pelo y uñas, tranquilos. No es necesario esperar hasta la luna llena para realizaros un corte. No favorecerá la fase luna en vuestro crecimiento capilar.</div>
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Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com4tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-23901114903628609902015-04-04T11:27:00.000+02:002015-04-04T11:27:24.664+02:00Terapias de belleza, La cavitación<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://4.bp.blogspot.com/-XFXeTtKlw0w/VR-sr3EL11I/AAAAAAAABDo/b7yP8DJuceM/s1600/cavitacion.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://4.bp.blogspot.com/-XFXeTtKlw0w/VR-sr3EL11I/AAAAAAAABDo/b7yP8DJuceM/s1600/cavitacion.jpg" height="200" width="320" /></a></div>
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Dando un paseo con la familia por la zona centro descubrimos un nuevo negocio. Se trataba de un centro de belleza con terapias y productos naturales. Sobre el uso adecuado o no de terapias alternativas/naturales os invito a visitar el <a href="http://www.losproductosnaturales.com/" target="_blank">blog</a> del profesor José Miguel Mulet (@jmmulet). Mi postura al respecto ya os la describí en este <a href="http://cormelius.blogspot.com.es/2012/12/ciencia-o-pseudociencia.html" target="_blank">post</a> de Diciembre del 2012.</div>
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Pero yendo al lío del que me gustaría hablaros hoy... </div>
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En el escaparate había una oferta especial que decía lo siguiente, "10 sesiones de cavitación por 190 euros". Todo un chollo! pensarán los que entienden de esta terapia. A mi parecer, bastante caro.</div>
<div style="text-align: justify;">
Lo importante, es que cuando leí el cartel pensé "cavitación? A mi eso me suena a los ultrasonidos del laboratorio..."</div>
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<br /></div>
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¿Qué es la cavitación?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
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Se entiende por cavitación al fenómeno de formación de cavidades en el seno de los fluidos. Tiene lugar en el flujo de un líquido cuando en algún punto la velocidad llega a ser tan grande que la presión se aproxima a cero. De modo que, se produce un cambio de estado de líquido a gaseoso y nuevamente a líquido. </div>
<div style="text-align: justify;">
Antes decía que me recordaba a los ultrasonidos (US) del laboratorio. Si tenemos un liquido en reposo en la cubeta de los US y los activamos, se forman microburbujas (transición líquido-gas) debido al rápido incremento de la velocidad de las ondas producidas por los US. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Un ejemplo muy ilustrativo son las turbinas de los barcos. Cuando se accionan las turbinas y la hélice empieza a girar rápidamente, deja tras de si una estela de burbujas.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://3.bp.blogspot.com/-ECjYt2_qJQI/VR-swwlOrMI/AAAAAAAABDw/-ivK2cZy6yo/s1600/images%2B(2).jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://3.bp.blogspot.com/-ECjYt2_qJQI/VR-swwlOrMI/AAAAAAAABDw/-ivK2cZy6yo/s1600/images%2B(2).jpg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 1. Cavitación provocada por una hélice</td></tr>
</tbody></table>
</div>
<div style="text-align: justify;">
La cavitación tiene lugar por incumplimiento del teorema de Bernouilli,</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://2.bp.blogspot.com/-8-ASbdhzYso/VR-s20b8tiI/AAAAAAAABD4/6E_qDCVgzPY/s1600/Ecuaci%C3%B3n_de_Bernouilli.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-8-ASbdhzYso/VR-s20b8tiI/AAAAAAAABD4/6E_qDCVgzPY/s1600/Ecuaci%C3%B3n_de_Bernouilli.JPG" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 2. Ecuación de Bernouilli</td></tr>
</tbody></table>
Cómo puede observarse, para que la parte derecha de la ecuación se mantenga constante, si aumentamos mucho la velocidad (V), la presión (P) debe reducirse hasta llegar a ser mínima. La presión mínima de un líquido es la llamada presión de vapor saturante. De modo que el líquido pasa a un estado gaseoso. </div>
<div style="text-align: justify;">
Seguidamente, conforme la velocidad va descendiendo, para que se mantenga la constante en la parte derecha de la ecuación, la presión aumentará. Pasando el estado gaseoso a estado líquido nuevamente.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Descrito el fenómeno de cavitación desde un punto de vista meramente físico, ¿Cómo puede aplicarse a un tratamiento de belleza?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Lo que plantea el método es aplicar US directamente en la zona a tratar. Al aplicar los US lo que estamos provocando es el fenómeno de cavitación en el interior del tejido que retiene líquido y que está en contacto con depósitos de grasa. Las microburbujas de elevada energía rompen las paredes de las células grasas, que liberan los ácidos grasos que pasan al torrente sanguíneo para distribuirse por todo el cuerpo y ser más fácilmente eliminables.</div>
<br />
Como he dicho con anterioridad, este post no pretende dar luz sobre si el método es fiable o no. Si se puede adelgazar o no. Sólo tiene como fin el explicar que es el fenómeno de la cavitación.<br />
<br />
Les invito a abrir un debate al respecto de la eficacia del método y si es menester poder escribir un segundo post, dando mi opinión sobre este método.Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-21886768402377126312015-03-14T10:00:00.000+01:002015-03-30T20:31:58.296+02:00¿Cómo funciona un material impermeable?<div style="text-align: justify;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
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</div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-QL81wJvCKtY/VQ8KuZgglWI/AAAAAAAABDI/gfoI6KxQB2I/s1600/3462-semana-humeda-y-con-lloviznas.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://3.bp.blogspot.com/-QL81wJvCKtY/VQ8KuZgglWI/AAAAAAAABDI/gfoI6KxQB2I/s1600/3462-semana-humeda-y-con-lloviznas.jpg" height="177" width="320" /></a></div>
El otro día, en el trabajo, el cielo hacía presagiar tormenta. El fuerte viento y las nubes negras anunciaban la inminente lluvia. Me puse el chubasquero y salí del laboratorio en dirección a una de las plantas productivas.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
A mitad camino, efectivamente, se puso a llover. Me coloqué la capucha, oculté los documentos en el interior de la prenda y continué mi marcha. Mientras me dirigía a la nave, me fije en como las gotas, salpicaban mis gafas, mi cara y mi brazo. Cada gota que caía en el brazo resbalaba sin mojar la prenda. Y me pregunté...</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿Cómo funciona un material impermeable?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
He de decir que lo primero que me llamó la atención al realizar una búsqueda en libros y webs es que, por lo menos yo, aunque pensemos que los chubasqueros se fabrican de un material impermeable. Lo cierto es que no es así en la mayoría de los casos sino que se trata de sustancias que se aplican sobre el tejido.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La funcionalidad de dichas sustancias es la de modificar la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_superficial" target="_blank">tensión superficial</a> de los líquidos. Cuando hablamos de modificar la tensión superficial nos referimos a que el ángulo de contacto que se forma entre el sólido (chubasquero) y el líquido (agua de lluvia) aumenta hasta llegar a 90 grados.<br />
<br />
De tal modo que cuando la prenda se humedece con la lluvia, el agua modifica su tensión superficial, resultando el ángulo de contacto entre la gota y la superficie sólida de 90 grados.<br />
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://2.bp.blogspot.com/-FLrLEjytaBw/VQ8Gz7-dXyI/AAAAAAAABCs/bMF2Ah-aWSI/s1600/%C3%A1ngulo%2Bde%2Bcontacto.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-FLrLEjytaBw/VQ8Gz7-dXyI/AAAAAAAABCs/bMF2Ah-aWSI/s1600/%C3%A1ngulo%2Bde%2Bcontacto.jpg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 1. Sistema sólido-líquido. Tensión superficial</td></tr>
</tbody></table>
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
Cuando una gota penetra en el sólido, se moja en nuestro caso, el ángulo que forma la gota con el tejido es de 0 grados.<br />
Por el contrario cuando se trata de un ángulo de 90 grados, el líquido prácticamente no tiene contacto por lo que "cae" sin penetrar en el sólido.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿Qué tipo de materiales tienen esta propiedad de aumentar la tensión superficial?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Un ejemplo de sustancia/material que se adhiere a los tejidos para hacerlos impermeables es el PVC (policloruro de vinilo).</div>
<div style="text-align: justify;">
El PVC es un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero" target="_blank">polímero</a>, el monómero a partir del cual se forman las cadenas es el cloruro de vinilo,</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/-5-WZ_i-lVqc/VQ8H1OeY4lI/AAAAAAAABC0/LOdPskUeIvc/s1600/150px-Vinyl-chloride-2D.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://1.bp.blogspot.com/-5-WZ_i-lVqc/VQ8H1OeY4lI/AAAAAAAABC0/LOdPskUeIvc/s1600/150px-Vinyl-chloride-2D.png" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 2. Plicloruro de vinilo</td></tr>
</tbody></table>
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Dicho polímero se presenta en dos formas, rígida y flexible. La que nos interesa es la flexible.</div>
<div style="text-align: justify;">
Su carácter flexible y resistencia le permiten actuar como recubrimiento de tejidos para su uso como impermeable.<br />
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Además de como recubrimiento, el PVC, también se utiliza en los famosos ponchos que estamos acostumbrados a ver en los estadios de fútbol o en las atracciones acuáticas de los parques de atracciones,</div>
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/-Ow_2k0k_bso/VQ8IOsRfHHI/AAAAAAAABC8/-o1O4_iO7jo/s1600/poncho-impermeable-liviano-contra-agua-lluvia-capa-economica-1352-MCO3551697475_122012-O.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://1.bp.blogspot.com/-Ow_2k0k_bso/VQ8IOsRfHHI/AAAAAAAABC8/-o1O4_iO7jo/s1600/poncho-impermeable-liviano-contra-agua-lluvia-capa-economica-1352-MCO3551697475_122012-O.jpg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 3. Los ponchos sin lugar a dudas, una prenda de lo más elegante.</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
Por tanto, la tensión superficial es la responsable de que los materiales impermeables sean tan efectivos. Hay que añadir que los líquidos presentan diferentes valores de tensión superficial en función de su naturaleza química, por lo que es probable que un chubasquero que nos va tan bien con el agua no sea práctico cuando nos "mojamos" con otro líquido, como por ejemplo con el aceite. Si nos manchamos de un aceite comprobaremos que la gota no resbala con tanta facilidad y se queda el material impregnado. Esto es debido a que su tensión superficial es mucho más baja que la del agua y el chubasquero no es apropiado.</div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-33958311930720554162015-02-28T17:45:00.001+01:002017-04-06T22:44:36.626+02:00El hielo del mar, ¿Es dulce o salado?<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://4.bp.blogspot.com/-TGiVDzfR-zw/VPHp9ieoJWI/AAAAAAAAA9s/E2TXFyl1OrI/s1600/artico-deshielo.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="243" src="https://4.bp.blogspot.com/-TGiVDzfR-zw/VPHp9ieoJWI/AAAAAAAAA9s/E2TXFyl1OrI/s1600/artico-deshielo.jpg" width="320" /></a></div>
<br />
<br />
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Estamos acostumbrados a ver fotografías de los casquetes polares. En ellas se puede ver extensiones de hielo, glaciales y acantilados blancos que se desprenden cayendo al mar y generando pequeños icebergs.</div>
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<br /></div>
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Estas imágenes pueden suscitar una pregunta sencilla pero muy interesante. El hielo que se forma en el mar, es dulce o salado?</div>
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<br /></div>
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Lo primero que pensamos es que el agua del mar se congela debido a las bajas temperaturas de los casquetes. De modo que parece lógico afirmar que el hielo es salado.</div>
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<br /></div>
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Sin embargo no es así! <b>El hielo de agua mar es dulce</b>.</div>
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<br /></div>
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Cuando el agua del mar, que contiene sal (sólido cristalino), se congela esta lo hace por debajo del <b>punto eutéctico</b>. </div>
<div style="text-align: justify;">
El punto eutéctico es aquel que para una temperatura y concentración concreta, determina la separación de un soluto del líquido.</div>
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<br /></div>
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En este caso al encontrarse por debajo se separa la sal del agua. De modo que el hielo resultante es dulce.</div>
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Si reproducimos este fenómeno de congelación en el laboratorio, comprobaríamos que conforme congelemos grandes cantidades de agua de mar, el proceso de formarse hielo dulce se repetiría hasta cierto punto. Al aumentar la concentración de sal en el agua (salada) se produce una <b>mezcla eutéctica</b>. </div>
<div style="text-align: justify;">
Dicha mezcla eutéctica ya no admite más sal proveniente del hielo, por lo que el punto de fusión (descongelación) ya no puede bajar más. De este modo, si continuamos congelando, se empezarían a formar cristales de la mezcla de agua de mar congelada y sal.</div>
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<br /></div>
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Entonces, traslado una pregunta. Si el calentamiento global provoca el deshielo, según lo explicado, ¿Cómo puede afectar que el hielo sea dulce?</div>
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<br /></div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com12tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-79773233815460770562015-01-03T17:32:00.001+01:002015-01-25T10:20:58.531+01:00Beatiful chemistry, una página web del arte de la química<div style="text-align: justify;">
Este fin de semana está haciendo un frío horroroso, así que me he quedado en casa y me he dedicado a leer las páginas webs, blogs y páginas personales de los/las autores que más me gustan.</div>
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Dando una vuelta por la siempre interesante <a href="http://naukas.com/" target="_blank">Naukas</a> me he topado con una página web que conjuga diseño, química y arte. Con un título muy claro "<a href="http://beautifulchemistry.net/" target="_blank">Beautiful chemistry</a>". </div>
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<br /></div>
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La página tiene como finalizad mostrar reacciones químicas al microscopio aceleradas, mostrando así toda la belleza del proceso. </div>
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Reacciones de precipitación, cristalización, cambios de color mediante indicadores (sustancias que cambian de color en función de las condiciones del medio como el pH)... Son algunos ejemplos de los vídeos que podemos encontrar.</div>
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<br /></div>
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Pero además de algunas reacciones, también podemos encontrar estructuras cristalinas. Su perfección en la ordenación de los átomos y las disposiciones adoptadas por sus enlaces, hacen de ellas verdaderas obras de arte. Podemos encontrar desde la estructura de una <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Zeolita" target="_blank">zeolita</a>, hasta los cristales de neodimio que forman parte de los imanes de los discos duros de nuestros ordenadores.</div>
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<br /></div>
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La página web nos permite, explorar los átomos que forman dichas estructuras cristalinas, añadiendo o eliminando capas. De modo que seremos capaces de comprobar la simetría de las redes cristalinas, viendo la disposición de los átomos en los diferentes huecos que la red dispone.</div>
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<br /></div>
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Os invito a que exploréis la página y que lo hagáis acompañados de los más pequeños. Ellos descubrirán, junto a vosotros la belleza que "oculta" a niveles atómicos la química.</div>
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<br /></div>
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Aprovecho el post para dejaros un video de Youtube con reacciones químicas,</div>
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<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/FofPjj7v414?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
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<br /></div>
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Feliz año nuevo a todos y todas!</div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-4324304799305143712014-12-31T19:06:00.003+01:002014-12-31T19:06:55.150+01:00Un juego ingenioso, ChemMend<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjDoIMNZoDpOszAQWETZqVBgUnPlsUag-LZaHVqwBSN6Si5UJxqVA4XMnD7ERcqaBfKrzjtKFm50XcqDn9-aX8LD36jGUuDcySRq9A6DWUP3uNb1uSrlo1s71cBGLFIkx6bTa-f0PqrnDkD/s1600/7188820-11029416.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjDoIMNZoDpOszAQWETZqVBgUnPlsUag-LZaHVqwBSN6Si5UJxqVA4XMnD7ERcqaBfKrzjtKFm50XcqDn9-aX8LD36jGUuDcySRq9A6DWUP3uNb1uSrlo1s71cBGLFIkx6bTa-f0PqrnDkD/s1600/7188820-11029416.jpg" height="237" width="320" /></a></div>
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<br /></div>
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<br /></div>
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No me gustaría despedir el año sin recomendaros un juego divertido y sobretodo educativo. Un juego que propone aproximar, a los más pequeños, y mejorar, a los mayores, el mundo de la química.</div>
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Se trata del ChemMend! Este juego de cartas creado por dos compañeros de la Universitat Jaume I está basado en la mecánica del <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/UNO_%28juego%29" target="_blank">Uno</a>. </div>
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<br /></div>
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El juego se basa en la tabla periódica de los elementos. El grueso de las cartas son los elementos (90 cartas) y un reducido grupo son las llamadas cartas especiales (27 cartas) que tienen significado similar a las cartas especiales del Uno (cambio de sentido, cambio de color, coge dos cartas...).</div>
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<br /></div>
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El juego empieza con una carta en el centro, la cual será un elemento de la tabla o una carta especial. En caso de ser una carta especial, el jugador que empieza deberá cumplir lo que la carta simbolice.</div>
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En caso de ser una carta de elemento, el jugador que empieza sólo podrá tirar una carta elemento que corresponda al mismo grupo o período que la que hay encima de la mesa. </div>
<div style="text-align: justify;">
Es decir, si la carta en la mesa es el Na (sodio) el jugador que empiece la partida podrá tirar una carta del mismo grupo (Li, K, Rb, Cs, Fr) o del mismo período (Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar). </div>
<div style="text-align: justify;">
Las cartas especiales prevalecen, por lo que si el jugador tiene alguna puede tirarlas directamente y el jugador que le sigue deberá cumplirlo.</div>
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<br /></div>
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¿Y cuales son las cartas especiales? </div>
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Existen 5 tipos de cartas. Coge 2 cartas (cuyo símbolo es el de 2 electrones). Coge 1 carta (cuyo símbolo es el de 1 electrón). Cambio de sentido (cuyo símbolo es un equilibrio químico). Calavera (salta el turno) y la carta de Mendeleiev la cual permite al jugador que la tira cambiar de elemento y escoger el que quiera.</div>
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<br /></div>
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¿Y quién empieza a jugar? </div>
<div style="text-align: justify;">
Del mazo de cartas, cada jugador coge una carta. El que consiga la carta con el elemento de mayor número atómico, empieza. Le sigue el jugador de su derecha.</div>
<div>
<br /></div>
<div>
¿Quién gana?</div>
<div>
Gana el primer jugador que se quede sin cartas.</div>
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<br /></div>
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El juego ha sido publicado por la prestigiosa revista Journal chemical education de la ACS (American chemical society). El motivo es que los autores del juego ha podido demostrar que los alumnos de secundaria que juegan al ChemMend mejoran sus resultados en los exámenes de química.</div>
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<br /></div>
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Sin lugar a dudas un éxito que conjuga diversión y aprendizaje en el mundo de la ciencia y más concretamente de la química.</div>
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Por mi parte un 10 a los compañeros y en especial a Vicente Martí Centelles que fue compañero mio de carrera y un excelente profesional y persona.</div>
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<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Os dejo el enlace a la publicación: http://pubs.acs.org/doi/full/10.1021/ed300733w donde están las reglas, juego y tabla periódica como ayuda para los novatos/as.</div>
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<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Para los que no podéis tener acceso a las publicaciones porque no tenéis suscripción o no estáis vinculados a un centro bibliográfico (universidad, centros tecnológicos...) podéis encontrar el juego en .pdf buscando en google por "ChemMend".</div>
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<br /></div>
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Aprovecho este último post del año para desear a todos los/as lectores del blog un feliz año nuevo y que el 2015 venga con el cumplimiento de todos vuestros propósitos.</div>
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Un abrazo!</div>
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Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-7840040326337395702014-09-13T17:09:00.001+02:002014-09-18T10:07:03.613+02:00La química de las legumbres y el bicarbonato<div style="text-align: justify;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://1.bp.blogspot.com/-loxlfb9qcY0/VBRdxdCONwI/AAAAAAAAA60/3OndivR-Wig/s1600/descarga.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://1.bp.blogspot.com/-loxlfb9qcY0/VBRdxdCONwI/AAAAAAAAA60/3OndivR-Wig/s1600/descarga.jpg" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
Este fin de semana hemos estado hablando sobre trucos de la "abuela" en la cocina. Hay que decir,antes de todo, que si nuestra gastronomía es rica en platos y sabores, lo es también en cuanto a pequeños trucos para su mejora.</div>
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<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
De todos los trucos que me citaron, uno de los que me llamó más la atención fue el de las legumbres y el bicarbonato.</div>
<div style="text-align: justify;">
Concretamente... <i>"cuando ponemos a remojo las legumbres para que estas se ablanden, se recomienda añadir una pizca de bicarbonato sódico. De este modo, cuando se cuezan, evitaremos que se queden duras por dentro."</i></div>
<div style="text-align: justify;">
<i><br /></i>
Vaya, vaya! Rápidamente me preguntaba cual era el fundamento químico de ese proceso, que permitía a las legumbres ablandarse con más facilidad cuando eran cocidas. Así que, tras una reflexión me dispongo a dar una posible explicación química del truco de la "abuela".</div>
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<br /></div>
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En primer lugar analicemos el proceso en su conjunto. Estamos hablando de una cazuela con agua corriente del grifo, fuego y legumbres.</div>
<div style="text-align: justify;">
Existen por tanto 4 variables (cazuela, agua, legumbres y fuego). Pensando en el bicarbonato rápidamente descarto como variables problema la cazuela y el fuego, puesto que estas dos no parecen tener una relación directa con el proceso químico. Al fin y al cabo, el bicarbonato no está en "contacto" para reaccionar con ellos.</div>
<div style="text-align: justify;">
El fuego simplemente nos sirve como catalizador, cuanto mayor sea la llama, más rápido cocerá. Poco más se me ocurre. </div>
<div style="text-align: justify;">
Podríamos pensar que el bicarbonato es necesario para modificar la superficie de la cazuela, pero en ese caso, se utilizaría independientemente de lo que estemos cocinando. Y no es el caso. Hay una relación directa entre legumbres y bicarbonato.</div>
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<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Por tanto nos quedan 2 variables (legumbres y agua). Dejando de lado por un momento las legumbres, pienso en el agua y ya me voy haciendo una idea.</div>
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Una de las principales características del agua de nuestra zona (Castellón) es la dureza de la misma, como ya vimos en un <a href="http://cormelius.blogspot.com.es/2011/10/duresa-de-laigua-i-el-sabo.html" target="_blank">post</a> anterior.</div>
<div style="text-align: justify;">
Cuando hablamos de dureza nos referimos (en líneas generales) a la presencia de Calcio y Magnesio en forma de óxidos.<br />
El calcio puede precipitar en forma de carbonato cálcico si al medio (la cazuela con agua) añadimos bicarbonato sódico.<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://1.bp.blogspot.com/-zWtAIqTV1cg/VBRcECfFjbI/AAAAAAAAA6s/ZQI3X1whPrY/s1600/Sin%2Bt%C3%ADtulo.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://1.bp.blogspot.com/-zWtAIqTV1cg/VBRcECfFjbI/AAAAAAAAA6s/ZQI3X1whPrY/s1600/Sin%2Bt%C3%ADtulo.jpg" height="141" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
Figura 1. conjunto de reacciones para la precipitación del Calcio.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
Ya tenemos claro que el bicarbonato se usa para eliminar el calcio del agua, pero exactamente para que queremos eliminar el calcio y que relación tiene con las legumbres?<br />
Aquí he de confesar que me pierdo un poco, por lo que decidí realizar una búsqueda bibliográfica...<br />
<br />
El resultado de dicha búsqueda fue muy interesante. El calcio presente en el agua, y en mayor medida en las aguas duras, reacciona con la Pectina de las legumbres formando pectatos.<br />
La Pectina son heteropolisacáridos (azúcares) que constituyen las paredes de las células vegetales.<br />
La Pectina es responsable de controlar la porosidad de la pared celular.<br />
De modo que la formación de pectatos provoca que las legumbres se endurezcan. Eliminando el calcio con ayuda del bicarbonato, interrumpimos la formación de pectatos.<br />
<br />
Así pues ya sabéis que los pectatos son responsables de la dureza de las legumbres y estos se producen por reacción con el calcio del medio. En aguas duras al existir mayor concentración de calcio es necesario eliminarlo y una buena manera es mediante el (bi)carbonato sódico.<br />
<br />
Os animo a que preguntéis a vuestras abuelas u otros familiares sobre pequeños trucos para la cocina y me los comentéis! a ver si somos capaces de encontrar respuesta desde un punto de vista fisico-químico.<br />
<br />
Fuentes:<br />
- http://filtrosyequipos.com/GUEST/sanitaria/calsodaash8.pdf<br />
- http://www.gastronomia.uji.es/Gastronomia/Nutricion/Entradas/2009/10/7_Como_cocer_legumbres.html</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
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<br /></div>
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<br /></div>
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<br /></div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-31303499427985357212014-08-07T23:41:00.001+02:002014-08-07T23:41:12.628+02:00La química de la piscina<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-Etj_WcWvhv4/U-O2vnn5mWI/AAAAAAAAA6A/DitPVEkEmlg/s1600/file9371245018593.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-Etj_WcWvhv4/U-O2vnn5mWI/AAAAAAAAA6A/DitPVEkEmlg/s1600/file9371245018593.jpg" height="240" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Este fin de semana hemos estado limpiando la piscina. Tras quitar las lonas y cuerdas y limpiar el agua de pequeños insectos que había en la superficie hemos añadido algunos productos químicos para mejorar y mantener limpia el agua.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
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He pensado que podría ser interesante explicar porque al agua añadimos pastillas de cloro, modificadores de pH, etc...</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
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El producto más popular o que más conocemos a la hora de hablar de piscinas es el cloro. El formato a la hora de añadirlo al agua es diverso desde un líquido a sólido. Aunque el uso más general es en forma de pastillas que se van disolviendo poco a poco.</div>
<div style="text-align: justify;">
El cloro que solemos utilizar no es especificamente cloro sino hipoclorito. Y más concretamente la sal de hipoclorito sódico (NaClO). Cuando disolvemos la pastilla lo que ocurre es que la sal se separa en el ión sodio y en el susodicho hipoclorito. Dejando un rastro de olor característico.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
NaClO-------> Na+ + ClO-</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
Este ión se transforma en ácido hipocloroso y libera al medio iones OH-. El ácido reacciona con las bacterias del agua y estas mueren.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
ClO- +H2O (agua piscina) ----------> HClO (ácido) + OH-</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
Como decía, la formación del ácido tiene como resultado que se formen iones OH- que provoca que el pH se vea incrementando.</div>
<div style="text-align: justify;">
Este incremento de pH, hasta valores de 8, son valores superiores a los de nuestra piel, que es ligeramente ácida presentando valores de 5-6. Por lo que nuestro cuerpo puede resentirse. Cómo? en forma de resequedad de piel, escozor de ojos, etc... Os suena de algo?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Otro producto químico utilizado es el alguicida. Un alguicida tiene como finalidad acabar con esa capa de color verde, amarillo o negro que se forma en la superficie del agua.</div>
<div style="text-align: justify;">
Existen diferentes tipos de alguicidas en función a su manera de actuar.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Algunos alguicidas tienen como principio activo la plata. Los iones de plata son buenos agentes antibacterianos ya que inhiben la respiración de las bacterias de modo que están no pueden metabolizar (alimentarse) y mueren.</div>
<div style="text-align: justify;">
Otros alguicidas son surfactantes. Para explicar que es un surfactante planteemos un ejemplo.</div>
<div style="text-align: justify;">
Imaginemos un alga como una hoja de un arbol. Si nos fijamos en su superficie (cutícula foliar) nos daremos cuenta que poseen una ligera capa impermeable protectora, esta capa es facilmente identificable si dejamos caer agua por su superficie, el líquido en forma de gota resbala por la superfície como una bola de bolos se desliza por la pista. </div>
<div style="text-align: justify;">
El surfactante actúa adheriéndose a la superficie del alga, de modo que reduce la tensión superficial. Al modificarla, permite que el producto (cloro) penetre con mayor facilidad en el interior de las algas, provocando el efecto anteriormente descrito.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Por último hablaremos de los floculantes. Productos que tienen como finalidad transformar en filtrables aquellas partículas que debido a su naturaleza no lo son.</div>
<div style="text-align: justify;">
Existen partículas de tipo coloidal (inferiores a 1 micra), disueltas, etc...que por si solas no se pueden separar del agua de la piscina.</div>
<div style="text-align: justify;">
Mediante un agente floculante lo que provocamos es que las partículas se agreguen y formen floculos. O partículas de mayor tamaño que a la larga sedimenten (se depositen en el fondo de la piscina). Estas partículas las podemos filtrar o separar y por tanto eliminar del agua de la piscina.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Por último tendríamos un regulador de pH. El pH es una medida de la acidez/alcalinidad. Es un indicador de la concentración de iones H+ que hay en el medio.</div>
<div style="text-align: justify;">
En caso de que haya muchos iones H+ la acidez aumenta y por tanto el medidor de pH dará valores bajos. Por el contrario, si la concentración de H+ disminuye el medidor de pH dará valores altos y la alcalinidad aumentará. Existe un punto neutro donde la acidez y alcalinidad se encuentran en equilibrio. En ese punto el medidor de pH marca 7.</div>
<div style="text-align: justify;">
Como curiosidad comentar que hace tiempo había un anuncio de gel en la televisión que decía "Gel de pH neutro 5,5" Esto era falso. Si el gel fuese neutro tendría un valor de pH de 7 ya que la escala va de 1 a 14. El anuncio era puro marketing ya que "no vende" decir que nuestra piel es ligeramente ácida (5,5) porque asociamos lo ácido a corrosión.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-12566011041279455162014-06-03T20:00:00.002+02:002014-06-03T20:00:15.093+02:00Lo ordinario del método científico<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://4.bp.blogspot.com/-T0NimCs2ThY/U44NAQql6nI/AAAAAAAAA4I/NovYg0bJz8s/s1600/an_observation_4.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://4.bp.blogspot.com/-T0NimCs2ThY/U44NAQql6nI/AAAAAAAAA4I/NovYg0bJz8s/s1600/an_observation_4.jpg" height="213" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Muchas veces no nos damos cuenta pero para la resolución de muchos problemas cotidianos utilizamos un razonamiento basado en el método científico.</div>
<div style="text-align: justify;">
Podría describir la ciencia, de una manera sencilla, como la búsqueda y resolución de problemas que nos rodean. Y por extensión, el método científico es una de las herramientas más utilizadas para lograr el fin descrito.</div>
<div style="text-align: justify;">
Pero yendo más allá de la ciencia, que muchas veces nos parece complicada y lejana, podemos identificar trazas del método científico en nuestro dia a dia. De modo que, sin muchas veces saberlo estamos aplicando un razonamiento científico a la resolución de pequeños contratiempos que nos van surgiendo.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Este post tiene como finalidad explicar que es el método científico, para que los lectores puedan o bien identificar en él aquello que llevan realizando desde hace mucho tiempo o aplicar el método para afrontar problemas.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Empecemos!</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
1. Estamos en casa y de observamos que alguien de nuestra familia, se encuentra adormilado/a. No está alegre. Su comportamiento no es el de siempre. Acabamos de iniciar el método científico mediante la o<b>bservación.</b></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
2. Realizamos una suposición sobre el estado de nuestro familiar. "Estará enfermo/a. Le debe doler la cabeza por los gestos que está realizando" acabamos de formular una <b>hipótesis</b>.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
3. Bueno, y ahora que? Tenemos nuestra hipótesis, mediante la <b>experimentación </b>debemos realizar algún tipo de ensayo que nos permita demostrar nuestra hipótesis. Le ofrecemos una pastilla de Ibuprofeno que sabemos que es un medicamento que ayuda a aliviar el dolor de cabeza.</div>
<div style="text-align: justify;">
Esperamos a que el medicamento actúe y observamos si nuestro familiar mejora. En caso afirmativo, podemos decir que nuestra hipótesis se confirma y por tanto problema solucionado. Hemos <b>demostrado</b> la hipótesis</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
En caso de que el dolor de cabeza persista, debemos realizar una <b>hipótesis segunda, </b>que nos llevará a realizar una nueva experimentación. El proceso se repite tantas veces como hipótesis tengamos. Hasta que se acepte la hipótesis.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Siempre acabaremos con una conclusión, a modo resumen y que nos servirá para en futuras situaciones semejantes poder afrontar el problema de manera efectiva.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Esquemáticamente podemos resumir el ejemplo del siguiente modo,</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://2.bp.blogspot.com/-YEgxn6AfeYU/U44GT88MV_I/AAAAAAAAA34/AoVa2uVMsu4/s1600/m%C3%A9todo+cient%C3%ADfico.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-YEgxn6AfeYU/U44GT88MV_I/AAAAAAAAA34/AoVa2uVMsu4/s1600/m%C3%A9todo+cient%C3%ADfico.JPG" height="400" width="206" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 1. Esquema del método científico</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Por tanto, como podéis ver en nuestro día a día realizamos estos sencillos pasos de manera automática para resolver los problemas. Aunque no lo creáis estáis aplicando métodos de ciencia en la resolución de los inconvenientes que se os plantea. </div>
<div style="text-align: justify;">
Desde coger el vaso caliente del microondas con un trapo para no quemaros, pasando por quien utiliza un objeto alargado (destornillador) para acceder a la parte de la espalda que le pica, hasta quienes añadís agua al bote de champú para que lo poco que queda salga mejor.</div>
<div style="text-align: justify;">
Son experimentaciones que realizáis para resolver problemas de vuestra día a día.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Por último decir que, en el método científico existe una controversia sobre que es primero, si la observación o por el contrario el problema. Es decir, es la observación lo que nos lleva a encontrarnos con un problema o es un problema lo que nos conduce a tener que realizar una observación de lo que nos rodea.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Ahí os dejo la disyuntiva para que seáis vosotros mismos quien me digáis que opinión os merece!</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<br />
Ahí va una canción divertida sobre el método científico!!!<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/eA86dYxrg4Q?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
<br />
<br />Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-39678662360092957652014-03-29T18:25:00.000+01:002014-03-29T18:25:19.352+01:00Como lava el jabón<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-t8ygJRzzADI/UwCp1sGqNwI/AAAAAAAAA2w/x8KMUOl9F_M/s1600/Como-hacer-jabon-de-aceite.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-t8ygJRzzADI/UwCp1sGqNwI/AAAAAAAAA2w/x8KMUOl9F_M/s1600/Como-hacer-jabon-de-aceite.jpg" height="246" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
Ayer, cómo tantas otras veces a lo largo de un día. Estaba en el baño lavándome las manos cuando me fijé en la acción que estaba realizando. Concretamente me estaba lavando las manos porque de cocinar me quedaban restos de grasa de la carne.</div>
<div style="text-align: justify;">
Para poder eliminar la molesta grasa tuve que usar jabón, no por dejar mis manos perfumadas con un agradable olor a vainilla, sino por el hecho de que con agua solamente no era capa de eliminar la fina película resbaladiza que se habia formado en mis manos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
En ese preciso momento me pregunté, ¿por qué uso jabón para lavarme las manos?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La síntesis del jabón es una reacción de las primeras que se estudia en química básica. Incluso me atrevo a decir que muchos de vosotros y yo mismo. Hemos hecho jabón a lo largo de nuestras vidas y hemos aplicado la reacción química correspondiente sin pararnos a pensar que era exactamente lo que estábamos haciendo.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La reacción para la formación del jabón es la siguiente,</div>
<br />
<div style="text-align: center;">
ácido graso (aceite) + solución alcalina (sosa) -----> Jabón + glicerina</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
la fórmula sería:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://1.bp.blogspot.com/-7X6BVBoO01A/UwCh_GZdHkI/AAAAAAAAA2Q/urgCmHLXqOc/s1600/000397810.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://1.bp.blogspot.com/-7X6BVBoO01A/UwCh_GZdHkI/AAAAAAAAA2Q/urgCmHLXqOc/s1600/000397810.png" height="102" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
Cómo se puede comprobar la reacción es muy sencilla, sólo requiere mezclar aceite y sosa a una temperatura que permita al aceite hervir. De esta manera observaremos como el jabón se va formando y precipitando quedándose en la base del recipiente.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Vale, ya sabemos como se obtiene el jabón. Pero por qué se usa para limpiarnos?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Si intentamos lavarnos las manos con agua para eliminar la grasa, del tiempo que sea, observaremos que el agua resbala por la palma sin eliminar el residuo. Lo que ocurre es lo mismo que nos ocurre si mezclamos aceite (grasa) con agua en un vaso. Que no se mezclan.</div>
<div style="text-align: justify;">
Esto ocurre porque el agua y el aceite son inmiscibles. Es decir, no pueden mezclarse debido a su naturaleza.</div>
<div style="text-align: justify;">
Al no poder mezclarse entre si, el agua no puede arrastrar la grasa de nuestras manos. Es necesario un producto que pueda mezclarse con ambos. Concretamente, el jabón.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El jabón es un tensioactivo, al igual que los <a href="http://cormelius.blogspot.com.es/2011/09/que-es-un-detergent.html" target="_blank">detergentes</a>. Esto significa que una parte del jabón tiene afinidad por el agua y otra parte por la grasa de nuestras manos. El jabón es un enlace entre ellos !!</div>
<div style="text-align: justify;">
La parte afín al agua recibe el nombre de hidrofílica y la parte afín a la grasa hidrofóbica.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/-CmbyqpmzwPc/UwCpWjCV5WI/AAAAAAAAA2g/7dVVxZZRlYw/s1600/jabon+tensioactivo.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://1.bp.blogspot.com/-CmbyqpmzwPc/UwCpWjCV5WI/AAAAAAAAA2g/7dVVxZZRlYw/s1600/jabon+tensioactivo.jpg" height="320" width="251" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 1. actuación de un tensioactivo</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El jabón produce espuma, esta espuma varía en función del tipo de aceite utilizado para la obtención del jabón. La espuma se forma debido a que si la parte hidrófoba del jabón no se una a la grasa y si al aire el resultado es una pompa. jabón por la parte externa y aire en el interior. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://3.bp.blogspot.com/-C2XT7v0ILSs/UwCpeqf_IgI/AAAAAAAAA2o/ONkM0A9OvNM/s1600/texapon-n40-espumante-para-jabones-liquidos.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://3.bp.blogspot.com/-C2XT7v0ILSs/UwCpeqf_IgI/AAAAAAAAA2o/ONkM0A9OvNM/s1600/texapon-n40-espumante-para-jabones-liquidos.jpg" height="320" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 2. Un poco de espuma siempre viene bien</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
Si nos fijamos bien, al añadir un poco de jabón a una botella si agitar. Se forma espuma, si agitamos con mayor fuerza se forma más espuma o pompas de jabón, ya que las cadenas hidrofóbicas del jabón tienen más probabilidades de unirse al aire y por tanto de formar pompas. </div>
<br />
<br />
<br />
Si tenéis interés por hacer jabón, viendo que es muy sencillo, os dejo algunos enlaces:<br />
<br />
<br />
1. Enriquece el jabón de marsella: http://youtu.be/Hd2v_IE6IbQ<br />
2. Hacer jabón paso a paso: http://latiamaruja.blogspot.com.es/2012/04/como-hacer-jabon-paso-paso-tutorial-con.html<br />
3. Hacer jabón con niños: http://www.hacerjabon.es/hacer-jabon-con-ninos<br />
<br />
Espero que puedan ser útiles y os sirvan para entrener a vuestros hijos con ciencia.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-18735713639618720122014-01-08T10:10:00.001+01:002014-01-31T20:07:05.748+01:00Pigmentos inorgánicos, los colores de la naturaleza<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-YZ-3o-rR2E0/Us0WDYjw5NI/AAAAAAAAA0s/CWqtrPZcDIQ/s1600/cmf_1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-YZ-3o-rR2E0/Us0WDYjw5NI/AAAAAAAAA0s/CWqtrPZcDIQ/s1600/cmf_1.jpg" height="215" width="320" /></a></div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Siempre intento transmitiros el por qué de las
cosas desde un punto de vista científico. Muchas de las entradas que
os escribo, me obligan a mi mismo a buscar el fundamento teórico
porque no son campos que domine o de los cuales esté familiarizado.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Hoy me gustaría escribir sobre aquello a lo que me
dedico y por lo que creo que también puede ser interesante.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Mi especialidad es la química inorgánica cerámica.
Me dedico al estudio, control y desarrollo de materiales cerámicos y
más concretamente a los materiales cerámicos para la decoración.</div>
<div align="JUSTIFY">
Dentro de los materiales cerámicos que podríamos
considerar, de manera general, los que están compuestos por una
estructura de alumino-silicatos. Me dedico a los pigmentos.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Un pigmento es el "colorante" de la
cerámica.</div>
<div align="JUSTIFY">
Se trata de una estructura cristalina formada por
óxidos inorgánicos que albergan en su interior cromóforos
(colorantes) de metales de transición. Los pigmentos deben cumplir dos caracteríticas:</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
1- Estables a altas temperaturas</div>
<div align="JUSTIFY">
2- Estables en medios agresivos (esmaltes fundidos)</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Deben ser estables a altas temperaturas porque deben soportar las temperaturas de cocción de las piezas cerámicas. Un rango de 1000-1250ºC aproximadamente.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Los metales de transición, son aquellos que
encontramos en la zona central de la tabla periódica de los
elementos.</div>
<div style="margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://4.bp.blogspot.com/-ISxnZzsSBhE/Ur1X_or4PtI/AAAAAAAAA0g/DulaxLN9WuM/s1600/Metales_de_trans.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://4.bp.blogspot.com/-ISxnZzsSBhE/Ur1X_or4PtI/AAAAAAAAA0g/DulaxLN9WuM/s1600/Metales_de_trans.png" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">imagen 1. Tabla periódica de los elementos</td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Una de las principales características que
presentan los metales de transición, es que muestran color. Como ya
vimos en anteriores <a href="http://cormelius.blogspot.com.es/2013/03/quimica-de-los-fuegos-artificiales_19.html" target="_blank">posts</a>, estos es debido a las transiciones de
energía entre niveles.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
En función del tipo de cromóforo y de la
estructura, el pigmento mostrará un color u otro. Puede darse el
caso de que dos pigmentos con el mismo cromóforo o cromóforos pero
distinta estructura presenten diferentes colores. Y a la inversa,
misma estructura pero diferente cromóforo. Por tanto es un
compromiso entre estas dos variables la que define el color.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
El proceso de obtención de un pigmento es sencillo
a la par que complicado. Sencillo, ya que tan solo requiere la
calcinación a elevada temperatura de una fórmula determinada de
óxidos. Pero complicado, ya que un proceso a elevadas temperaturas
conlleva un riesgo. </div>
<div align="JUSTIFY">
Concretamente, las variables a tener en cuenta son
muchas ya que a altas temperaturas pueden producirse reacciones
secundarias que deriven en productos no deseados.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Es por tanto importante definir bien la fórmula,
controlar el tamaño de partícula de los óxidos, la temperatura de
reacción y la atmósfera.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
La reacción de formación del pigmento se produce
por contacto, por lo que el tamaño de partícula es importante.
Cuanto menor es el tamaño de partícula, mayor es la superficie
específica y por tanto reaccionarán dos partículas con mayor
facilidad.</div>
<div align="JUSTIFY">
Decía que la temperatura de reacción hay que
tenerla en cuenta. Pero no sólo la temperatura máxima que se debe
alcanzar, también es importante el tiempo que va a tardar en llegar
a esa temperatura y el tiempo de residencia. Es decir, el tiempo que
vamos a estar manteniendo al máximo.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Cuando hablamos de atmósfera nos referimos al
volumen que queda libre en el horno. En esta zona circulan los gases
de descomposición de los óxidos y/o el aire. Algunos pigmentos
necesitan que la atmósfera sea concreta para que en función de
ello, el cromóforo presente una forma u otra. </div>
<div align="JUSTIFY">
Existen reactivos de nombre mineralizadores que facilitan que se generen atmosferas.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Un cromóforo tiene estados de oxidación, es decir,
vacantes de electrones en su estructura. </div>
<div align="JUSTIFY">
En función del estado de oxidación puede
producirse una coloración u otra. Un ejemplo ilustrativo sería el
Cromo (símbolo químico Cr).</div>
<div align="JUSTIFY">
El cromo (Cr) presenta, mayoritariamente, dos
estados. El Cr+3 y el Cr+6 (los estados de oxidación se representan
por el número y por un símbolo +/-)</div>
<div align="JUSTIFY">
El Cr con estado de oxidación 3 (+3) presenta un
color Verde.</div>
<div align="JUSTIFY">
<span style="background: #ffffff;">El Cr con estado
de oxidación 6 (+6) presenta un color Amarillo-naranja. </span></div>
<div align="JUSTIFY">
<span style="background: #ffffff;">El óxido de cromo
con estado de oxidación 2 (+2) presenta un color negro.</span></div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Las atmósferas nos permiten reducir u oxidar
los metales de transición y "dejarlos" en el estado de
oxidación que más nos convenga.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Podemos encontrar muchas clasificaciones de
pigmentos, una que a mi particularmente me gusta mucho es la
siguiente que se basa en la posición del cromóforo en la
estructura,</div>
<div align="JUSTIFY">
<br />
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
1-Pigmentos ocluidos. Son aquellos en los que el
colorante se encuentra encapsulado, aislado. De modo que la
coloración rinde siempre y cuando el cromóforo se mantenga
inalterado. Cualquier modificación estructural que lo exponga
conllevará una modificación en el tono o incluso la perdida total
del color. Un ejemplo serían los pigmentos rojos donde el Selenio y
el Cadmio se encuentran encapsulados.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br />
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
2- Pigmentos idiocromáticos. Son aquellos donde los
cromóforos son los componentes principales. Tienen una alta
concentración de los centros de color por volumen de unidad. De modo
que aunque sean degradados o modificados siguen manteniendo una
elevada concentración y por tanto el poder colorante se mantiene. Un
ejemplo serian las espinelas.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br />
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
3- Pigmentos alocromáticos. Son aquellos donde el
cromóforo aporta el color a una estructura de por sí incolora. De
modo que aunque los iones colorantes no se encuentran encapsulados,
ni son parte de la estructura, una modificación del pigmento
provocaría una cierta perdida de coloración. Un ejemplo serian las
estructuras circonato (incoloras) con cromóforos de praseodimio.
Obteniéndose un color amarillo.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Algunos ejemplos de pigmentos cerámicos con su estructura y cromóforos responsables del color puede ser:</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
</div>
<table border="0" cellspacing="0" cols="6" frame="VOID" rules="NONE">
<colgroup><col width="86"></col><col width="86"></col><col width="86"></col><col width="113"></col><col width="86"></col><col width="142"></col></colgroup>
<tbody>
<tr>
<td height="17" style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;" width="86"><b>Azul</b></td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;" width="86"><br /></td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;" width="86"><b>Amarillo</b></td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;" width="113"><br /></td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;" width="86"><b>Marrón</b></td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;" width="142"><br /></td>
</tr>
<tr>
<td height="17" style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;"><u>Estructura</u></td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;"><u>Cromóforo</u></td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;"><u>Estructura</u></td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;"><u>Cromóforo</u></td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;"><u>Estructura</u></td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;"><u>Cromóforo</u></td>
</tr>
<tr>
<td height="18" style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;">Espinela</td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;">Cobalto (Co)</td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;">Circonato</td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;">Praseodimio (Pr)</td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;">Espinela</td>
<td style="border-color: rgb(0, 0, 0); border-style: solid; border-width: 1px; text-align: justify;">Hierro (Fe)Cromo (Cr)</td>
</tr>
</tbody>
</table>
<div align="JUSTIFY">
</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Los pigmentos sirven para colorear esmaltes que son
usados para decorar las piezas cerámicas. Por tanto, en la mayoría
de casos es necesario reducir su tamaño para adecuarlo a las
mezclas. Así pues, tal y como hemos visto en la clasificación, la
reducción en el tamaño puede ser crítica para el rendimiento de
color en función al tipo de pigmento del que se trate.</div>
<div align="JUSTIFY">
<br /></div>
<div align="JUSTIFY">
Espero que este pequeño resumen sobre los pigmentos
cerámicos os haya servido para conocer un poco más sobre nuestro
trabajo y sobre a que es debido el color que se observa en las
baldosas y revestimiento cerámico.</div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody></tbody></table>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: justify;"><br /></td><td class="tr-caption" style="text-align: justify;"><br /></td><td class="tr-caption" style="text-align: justify;"><br /></td><td class="tr-caption" style="text-align: justify;"><br /></td><td class="tr-caption" style="text-align: justify;"></td><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><br /></td></tr>
</tbody></table>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-61312146380364819982013-11-14T22:54:00.002+01:002013-11-14T22:54:46.735+01:00¿Qué es un cigarro electrónico?<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-fr4vLcq2YC4/UoVGLPg_2sI/AAAAAAAAAzw/k5IWuryDJjE/s1600/vapear.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-fr4vLcq2YC4/UoVGLPg_2sI/AAAAAAAAAzw/k5IWuryDJjE/s1600/vapear.jpg" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
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<div style="text-align: justify;">
Ese sería un resumen de lo que estamos viviendo
ahora mismo. De repente han aparecido decenas de comercios que ofertan cigarros
electrónicos. Vemos a la gente por la calle con sus cordones de colores al
cuello y colgando el susodicho aparato.</div>
<div style="text-align: justify;">
Los vemos "fumando" en todos los sitios
y más de uno y una nos preguntamos, ¿qué es ese humo que echan? "Vapor de
agua" dicen los fumadores. "Vapear" lo llaman...</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Hoy me gustaría describir de una forma sencilla
que es un cigarrillo electrónico, su funcionamiento y que es el humo que
producen.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Un cigarrillo electrónico es un dispositivo
eléctrico que tiene la capacidad de vaporizar un líquido que contiene aditivos
(sustancias). Pulsando un botón activa una resistencia que calienta una
solución líquida hasta vaporizarla. El vapor producido puede contener aditivos
tales como aromas y/o nicotina.</div>
<div style="text-align: justify;">
Por tanto un cigarrillo electrónico es tan solo
un dispositivo que permite inhalar vapores generados mediante una
resistencia. </div>
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<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/-7gP7jcwZuxU/UoVFw5cQeUI/AAAAAAAAAzo/TjE2MtWTGVs/s1600/cigarrillo_electronico.jpeg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="117" src="http://1.bp.blogspot.com/-7gP7jcwZuxU/UoVFw5cQeUI/AAAAAAAAAzo/TjE2MtWTGVs/s320/cigarrillo_electronico.jpeg" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Figura 1. Estructura cigarrillo electrónico</td></tr>
</tbody></table>
<br />
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<div style="text-align: justify;">
Los líquidos que contiene y que se pueden comprar
en diferentes formatos suelen ser solventes orgánicos como el propilenglicol,
nicotina y otros productos entre los que se hallan aromas que confieren al
vapor un sabor agradable.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El propilenglicol, se utiliza en la industria
alimentaria como agente saborizante o como solvente para colorantes. Es un
excelente vehículo conductor.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Cuando se inhala, se pulsa el botón y se activa
la resistencia. Un nebulizador dispersa la solución líquida y entra en los
pulmones. Finalmente se expulsa sin dejar rastro de olores.</div>
<div style="text-align: justify;">
El humo que se desprende es vapor de agua con
pequeñas trazas de elementos orgánicos resultantes de la vaporización.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿Pero es inofensivo que alguien fume a mi lado
con un cigarrillo electrónico?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
No está demostrada la seguridad de los
dispositivos. </div>
<div style="text-align: justify;">
Si es sabido que altas concentraciones de
propilenglicol son irritantes al inhalarse. Caso aparte de la nicotina, que en
altas concentraciones es venenosa y en bajas concentraciones supone un
estimulante que provoca adicción.</div>
<div style="text-align: justify;">
El hecho de que se capte al cliente con el
anuncio de que no se fuma tabaco y por tanto se evitan productos perjudiciales
como son los aditivos, no es menos cierta que el hecho de que los cigarrillos
electrónicos llevan en la composición líquida muchos otros productos orgánicos
cuya vaporización está en estudio por su posible perjuicio a la salud.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿Ayuda el cigarrillo electrónico a dejar de fumar?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
No existen evidencias científicas que demuestren
que sustituir el cigarrillo convencional de tabaco por un cigarrillo
electrónico, favorezca el abandono del consumo de tabaco.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Por tanto, podríamos decir que en la actualidad
existe un vacío, en cuanto a resultados experimentales que demuestren o no si
los cigarrillos electrónicos perjudican la salud. No se conoce a ciencia cierta
el contenido exacto de nicotina.</div>
<div style="text-align: justify;">
Además existe un vacío legal en cuanto a si se
puede permitir o no el fumar cigarrillos electrónicos en las zonas donde no
está permitido el consumo de tabaco.</div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
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<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b><u>Fuentes:</u></b></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
http://www.who.int/tobacco/communications/statements/eletronic_cigarettes/en/</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
http://es.wikipedia.org/wiki/Cigarrillo_electr%C3%B3nico</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
http://es.wikipedia.org/wiki/Nicotina</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-67174080180917601792013-09-26T20:29:00.002+02:002013-09-26T20:29:42.883+02:00Una tabla periódica reactiva<div style="text-align: center;">
<img height="266" id="irc_mi" src="http://www.livbit.com/article/wp-content/uploads/2009/11/periodicpicnictable.jpg" style="margin-top: 19px;" width="400" /></div>
<br />
<br />
Me gustaría dejaros un enlace a una curiosa tabla periodica.<br />
<br />
En ella, podreís escoger elementos de la misma y hacerlos reaccionar para comprobar que moléculas se forman. La propia aplicación, además, os facilitará datos curiosos de la nueva molécula formada.<br />
<br />
¡Os invito a que la probéis y experimentéis de una manera sencilla y muy didáctica!<br />
<a href="http://www.msichicago.org/play/goreact/" target="_blank"><br /></a>
<a href="http://www.msichicago.org/play/goreact/" target="_blank">Tabla periódica</a>Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-5921726764020590842013-09-20T20:21:00.001+02:002013-09-20T20:21:59.086+02:00el agua, la sal y unas cervezas<!--[if gte mso 9]><xml>
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<div style="text-align: center;">
<img height="272" id="irc_mi" src="http://www.padreshispanos.com/photos/uncategorized/2008/04/22/levantar_hielo_materiales.jpg" style="margin-top: 79px;" width="320" /> </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Un barril, agua, hielo, sal y botes de
cerveza...y chas! ¡¡¡La cerveza se mantiene durante más tiempo fría!!!</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿Qué ha ocurrido?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Durante el verano, muchos y muchas de nosotros
hemos realizado comidas con amigos donde la nevera no podía albergar toda la
bebida que íbamos a consumir o simplemente no disponíamos de una. Una solución
es mantener la bebida fría dejándola en un barril lleno de hielo.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La ciencia y más concretamente nuestra amiga la
Termodinámica nos ofrece una opción para mantener la bebida durante más tiempo
fría. Se trata de preparar disoluciones binarias!!!</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La receta es muy sencilla. Agua, Sal y
hielo. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
1- En un barril, llenar un tercio de agua. </div>
<div style="text-align: justify;">
2- Añadir un par de vasos de sal.</div>
<div style="text-align: justify;">
3- Rellenar con cubos de hielo.</div>
<div style="text-align: justify;">
4- Finalmente, colocar los botes de cerveza y
dejar reposar.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿De qué sirve lo que hemos hecho?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Al añadir tanta cantidad de sal hemos provocado
que el agua no pueda disolver toda la sal (disolución saturada). El sistema
creado entre el exceso de sal y el agua tenderá a "buscar" agua para
poder disolver el exceso de sal. La única agua presente, está en los cubos de
hielo pero...Oh! se encuentra en forma sólida!!! El sistema necesita calor para
fundir el hielo.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El sistema entra en crisis y se pregunta, ¿Dónde
puedo encontrar calor? Se pone a buscar por el barril y encuentra los botes de
cerveza. Bingo! Rápidamente "roba" calor de los botes para utilizarlo
en la fusión del hielo.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El agua y la sal forman una mezcla binaria. ¿Qué
significa esto? Pues que las mezclas binarias tienen un punto de fusión y
ebullición diferente al de las sustancias puras. Concretamente para el agua,
tiene un punto de ebullición superior a 100ºC y un punto de congelación
inferior a 0ºC. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿Entonces? Pues que el sistema que está
"robando" calor a los botes, va a necesitar más calor del que creía
para fundir el hielo. ¿Resultado? Los botes de cerveza pierden mucho más calor
y en consecuencia se enfrían más.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Si no tuviésemos sal, el agua se encontraría con
el hielo y el sistema hielo-agua empezaría a buscar un equilibrio de
temperatura. El agua "robaría" calor también a los botes para fundir
el hielo pero claro, al ser agua pura, la temperatura de fusión es superior de
modo que necesitaría menos calor y los botes se enfriarían menos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Conclusión. Cuando queráis enfriar bebida añadid
sal. Y no os contengáis! que es barata. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Oye Paco. ¿Y qué se enfría mejor, el vidrio o el
metal?</div>
<div style="text-align: justify;">
Claramente el metal. Es mejor conductor que el
vidrio y además la capa de material es mucho más fina que en el vidrio por lo
que el líquido ámbar se enfría antes.</div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
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<br /></div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-50775369608893506982013-08-13T11:43:00.001+02:002013-08-22T10:41:07.531+02:00¿Cómo actúa un protector solar?<!--[if gte mso 9]><xml>
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<br />
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-Ci8e4BAnojw/Ugn7iqHrrcI/AAAAAAAAAxw/KukNYxsEi3s/s1600/radiaci%C3%B3n+solar.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://3.bp.blogspot.com/-Ci8e4BAnojw/Ugn7iqHrrcI/AAAAAAAAAxw/KukNYxsEi3s/s1600/radiaci%C3%B3n+solar.jpg" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Siguiendo con la serie de entradas temáticas del
Verano hoy me gustaría hablar sobre los protectores solares. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
A pesar de que vivimos en una época de crisis
económica donde parece que nada importa más que el empleo, la estabilidad, la
macro y microeconomía, etc...</div>
<div style="text-align: justify;">
Siguen existiendo problemáticas que aunque han
pasado a un segundo plano son importantes. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
No hace mucho hablábamos de lo perjudicial que
puede llegar a ser tomar el sol actualmente. Hablábamos del agujero de la capa
de ozono, del protocolo de Kyoto. De cómo la atmósfera no era capaz de filtrar
todas las radiaciones solares y por ello era vital protegerse en caso de querer
tomar el sol.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Todo eso no ha cambiado, es más me atrevería a
decir que si las inversiones siguen menguando y el foco se aleja de dichas
temáticas muy probablemente se esté agravando. Es por tanto necesario estar
informado de que son las radiaciones solares y de que "armas"
disponemos para protegernos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Es lógico y normal que queramos ir a la playa y
tomar el sol. Las pieles morenas nos favorecen y nos hacen tener un aspecto más
agradable. Además el Sol es beneficioso en muchas cosas, favorece la
activación de rutas metabólicas, nos permite adquirir vitaminas...</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Es una exposición prolongada lo que es perjudicial.
Y más concretamente una exposición prolongada a los rayos UVB.</div>
<div style="text-align: justify;">
Una quemadura se produce cuando al estar
expuestos a una radiación prolongada de rayos UVB se excede la capacidad
de la Melanina de proteger la piel.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Hablamos de rayos UVB ya que este es el tipo de radiación más perjudicial. La radiación UVB penetra más adentro de nuestro organismo siendo un riesgo para nuestra salud. La radiación UVA, más conocida, es menos penetrante pero no por ello saludable. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La radiación UVB es filtrada por la capa de ozono, por lo que su llegada hasta la superficie está atenuada. La degradación de la capa favorece que pueda llegar con mayor facilidad a nosotros por lo que es más necesario aplicar filtros solares. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://4.bp.blogspot.com/-SqGdxI8s62g/Ugn6HuaBkQI/AAAAAAAAAxg/ZPxDEHcUy1w/s1600/filtro+solar.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="156" src="http://4.bp.blogspot.com/-SqGdxI8s62g/Ugn6HuaBkQI/AAAAAAAAAxg/ZPxDEHcUy1w/s320/filtro+solar.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-small;">Imagen 1.Radiación UVA y UVB</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El resultado de la quemadura es el tono rojizo
que se adquiere y que luego deja paso a un tono cobrizo, tan atractivo hoy en día.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿Qué significa el número que viene en el envase?
(15, 30, 50)</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Imaginemos que tenemos un reloj con cronómetro.
Ahora nos acostamos en la playa al mediodía y lo ponemos en marcha.
Tranquilamente, nos ponemos a tomar el sol hasta que observemos que nuestra
piel adquiere una tonalidad rojiza, es decir, nos hemos quemado.</div>
<div style="text-align: justify;">
En ese momento paramos el reloj. Ese es el tiempo
que tardamos en quemarnos para esa intensidad de sol.</div>
<div style="text-align: justify;">
Bien, ahora cuando compremos un protector solar
estamos en situación de conocer cómo puede actuar. El factor que viene indicado
en el envase es el indicador.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Por ejemplo, si decidimos comprar un factor 15.
El tiempo que estaremos protegidos aplicándolo no es más que (15 x tiempo que
tardamos en quemarnos). Si nosotros calculamos que tardábamos 20 minutos que
quemarnos, la crema nos protege, 15x20= 300 minutos. Pasado este tiempo
deberemos aplicar más cantidad para evitar que nuestra piel se queme.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿Pero exactamente qué función tiene un protector
solar?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Un protector solar no es más que un filtro de
rayos UV que aplicamos sobre nuestra piel. Está compuesto de moléculas
orgánicas que absorben la radiación y evitan que penetren en nuestro organismo.</div>
<div style="text-align: justify;">
Existen dos tipos de protectores solares, los
filtros físicos y los filtros químicos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Los filtros físicos, actúan como una pantalla que
no permite que la radiación solar penetre en nuestra piel. El dióxido de
titanio puede actuar de esta manera.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Los filtros químicos, actúan absorbiendo la
radiación y transformarla en otro tipo de energía que no resulta perjudicial
para nuestro organismo. Este tipo de filtros son lo que se clasifican en
factores, explicados anteriormente.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Además, posee agentes hidratantes que evitan que
la piel se reseque debido al sol.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿Entonces si me aplico un protector solar no me
pondré moreno/a?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
No es cierto, muchas veces no nos aplicamos
protector o nos aplicamos protector de bajo factor ya que creemos que así nos
pondremos morenos más rápidamente. Sinceramente, nos quemaremos más rápidamente
pero no nos pondremos morenos.</div>
<div style="text-align: justify;">
Al aplicar una crema, estamos reduciendo
drásticamente la capacidad de absorber rayos UV pero no totalmente. Una parte
de ellos siguen pudiendo penetrar por lo que si nos pondremos morenos. Eso sí,
de una forma más segura.</div>
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<br />Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-64094752386003817142013-07-09T17:30:00.001+02:002013-07-09T17:30:30.149+02:00¿De donde viene la arena del mar?<br />
<div style="text-align: justify;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-5TxWdFb1dKQ/Udwsc-e6mwI/AAAAAAAAAw8/43MR53OHITE/s1600/Platja+Moncofa_02.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-5TxWdFb1dKQ/Udwsc-e6mwI/AAAAAAAAAw8/43MR53OHITE/s1600/Platja+Moncofa_02.jpg" /></a></div>
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El pasado fin de semana estuvimos en la playa disfrutando del recién estrenado Verano. La playa a la que solemos ir es de arena y precisamente mientras dábamos un paseo por la orilla y al hundir los pies me pregunté... Toda esta arena, de donde viene?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Tal vez una pregunta previa a la procedencia de la arena pueda ser, de que está hecha la arena?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La arena de la playa está formada por minúsculos granos de tamaño milimétrico de distintos y diversos materiales. En su mayor parte la arena está compuesta de cuarzo o sílice. </div>
<div style="text-align: justify;">
La sílice es uno de los minerales más abundantes en la corteza terrestre.</div>
<div style="text-align: justify;">
Además de la sílice de aspecto vidrioso tenemos también feldespatos, calcita, o incluso óxidos de hierro que confieren a la arena una tonalidad rojiza.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿De dónde proviene entonces toda esa cantidad de material?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Bueno, realmente la arena no es más que el proceso de erosión de la roca en contacto continuo con el oleaje del mar. Los restos erosionados son transportados por las corrientes hasta la orilla del mar donde se va depositando.</div>
<div style="text-align: justify;">
Como observación de dicho fenómeno, os invito a que los días posteriores a una marejada o fuerte oleaje os acerquéis a la playa. Observareis la cantidad de restos de arena, algas, piedra, etc. Que el mar deposita en la orilla. No es más que el resultado de la fuerte corriente.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
¿Por qué unas playas son de arena y en cambio otras son de piedra?</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Como he indicado antes, el mar tiene la capacidad de arrastrar sedimentos. Dependiendo de la fuerza de esta, variarán la naturaleza de los mismos. En playas donde la fuerza de la marejada es fuerte la cantidad de piedras que puedan llegar será mayor que en playas con débil marejada. </div>
<div style="text-align: justify;">
Un hecho relevante es que en muchas playas de fina arena una vez entramos en el agua observamos que prácticamente no cubre. </div>
<div style="text-align: justify;">
Es necesario adentrarnos mucho para que nos cubra. En el caso de playas de piedra, el hecho es justo al contrario. Ya desde que entramos en el agua, el agua nos cubre. Siendo además, en la mayoría de los casos, el lecho marino de piedra.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Otra curiosidad es la geometría de las piedras. Si nos fijamos tienen forma de óvalos. Es decir, presenta forma alargada y cantos rodados. Esto es debido a la erosión del mar. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Si durante un tiempo prolongado dejásemos expuesta una roca a la acción de la erosión del mar, llegaría un momento que ésta sería completamente redondeada. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Para terminar indicar que el hecho de que la arena se quede pegada a nuestra piel, algo muy molesto, es debido al tamaño de partícula. La arena fina posee una elevada superficie específica por lo que la superficie que se queda en contacto con nuestra piel es más grande quela que estaría en caso de que el grano de arena tuviese un mayor tamaño.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Para saber más curiosidades sobre el mar, podéis leer la entrada que ya publiqué en su día sobre los efectos ópticos que se producían en la arena de la playa: </div>
<br />
http://cormelius.blogspot.com.es/2011/07/arena-de-la-platja-amb-distint-color.html<br />
<br />
Fuentes:<br />
- www.Quo.esPaco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-74555695818000797112013-06-02T12:35:00.001+02:002013-06-02T12:35:27.513+02:00¿Podemos predecir si lloverá o hará calor?<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://1.bp.blogspot.com/-OSTLlvw1KMg/UaseW4PN44I/AAAAAAAAAwA/YzJEEfnQmMY/s1600/chimenea.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://1.bp.blogspot.com/-OSTLlvw1KMg/UaseW4PN44I/AAAAAAAAAwA/YzJEEfnQmMY/s1600/chimenea.jpg" /></a></div>
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Este Viernes volvía del trabajo y observé la chimenea de una empresa. El humo blanco, vapor de agua, no "subía". No formaba la típica columna de humo a la que estamos acostumbrados. Me extrañé un poco y me pregunté. ¿Por qué no sube el vapor?</div>
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Casi al mismo tiempo, en la radio del coche el experto en meteorología de la emisora anunciaba un fin de semana cálido, con temperaturas agradables. ¿Tendría algo que ver?</div>
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La respuesta es si. Y la encontramos en algo que estamos hartos de oír en la televisión y más concretamente en el tiempo.</div>
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Hablo de las bajas y altas presiones. </div>
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Imaginemos que estamos en un desierto, ahora imaginemos que tenemos encima nuestra una columna de aire que se apoya en nuestra cabeza y que sube hasta donde la vista no logra alcanzar. Cuando hablamos de altas presiones, esa columna que reposa sobre nosotros es más pesada. Mientras que si nos referimos a bajas presiones, la columna pesa poco.</div>
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Si aplicamos este ejemplo a las nubes debemos imaginar una masa de aire caliente. El aire caliente es menos pesado y por tanto tiende a subir (un ejemplo ilustrativo son los globos aerostáticos, calentamos aire para que suban). Al subir el aire, el peso que puede ejercer sobre el suelo y nosotros mismos es menor, produciendo una baja presión.</div>
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Pero, al tener una baja presión. El aire frío tiende a ocupar el espacio dejado por el caliente. Por lo que hay riesgo de que se produzcan lluvias.</div>
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Vamos al ejemplo de altas presiones. Conforme el aire frío va ocupando el espacio, se genera una corriente y viento. La presión va aumentando. Dicho aire, pasado un tiempo empieza a templarse, la presión es alta ya que el aire frio ha ocupado el espacio pero las temperaturas vuelven a ser agradables. </div>
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A las bajas presiones también las conoceremos con Borrascas. Y a las altas presiones como anticiclones. </div>
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<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://2.bp.blogspot.com/-Yl7vsKVnasU/Uasd_Jz6DPI/AAAAAAAAAv4/aXow7SOKWGg/s1600/1altabaja.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="240" src="http://2.bp.blogspot.com/-Yl7vsKVnasU/Uasd_Jz6DPI/AAAAAAAAAv4/aXow7SOKWGg/s320/1altabaja.jpg" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Imagen 1. Flujo de aire en alta y baja presión.</td></tr>
</tbody></table>
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¿Cómo podemos predecir si lloverá? </div>
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De lo leído anteriormente, sabemos que conforme la presión disminuya, un frente de aire frío puede entrar con una alta probabilidad de que nos llueva. Así pues, si al fijarme en la chimenea hubiese detectado que la columna de vapor era alta y recta, hubiese sabido que en un futuro próximo se acercarían bajas temperaturas y lluvia.</div>
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Por el contrario, al observar la columna de vapor baja, incluso plana (conforme sale el vapor se mueve en horizontal) hubiese sabido que tenemos una alta presión por lo tanto, en las fechas que estamos con el Sol incidiendo con fuerza, el aire que se encuentra alrededor tenderá a calentarse y tendremos unos días agradables sin lluvia.</div>
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El tiempo se basa en esto, presiones que provocan que el aire circule. Por lo que todo aquello que os pueda ayudar a detectar y comprobar la presión os dará pistas del tiempo que hará...</div>
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Para leer más entradas sobre clima:<br />
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- Gota freda: http://cormelius.blogspot.com.es/search/label/climaPaco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-1987716991282593386.post-8836949134841441812013-05-05T18:52:00.002+02:002013-05-05T18:52:54.601+02:00Mentiras de la L-Carnitina<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://1.bp.blogspot.com/-pVxnQtFmySs/UYaL5HDKNYI/AAAAAAAAAvA/5DsrURn1f0M/s1600/acetyl-l-carnitine.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="164" src="http://1.bp.blogspot.com/-pVxnQtFmySs/UYaL5HDKNYI/AAAAAAAAAvA/5DsrURn1f0M/s200/acetyl-l-carnitine.jpg" width="200" /></a></div>
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Llegamos a Mayo y con el calor primaveral se inicia la operación bikini que durará hasta el Verano para lucir cuerpos de ensueño!</div>
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Una práctica habitual es salir a hacer deporte y acompañarlo de una dieta sana y variada. Algunos y algunas optan por realizar ejercicios aérobicos en gimnasios con el afán de obtener unos resultados óptimos más rápidamente. </div>
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Además, acompañan el esfuerzo de sustancias que permitan acelerar, más si cabe, el metabolismo de grasa y por consiguiente, reducir volumen y peso.</div>
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Es habitual la ingesta de L-Carnitina entre estas personas que desean mejorar resultados en el menor tiempo posible. </div>
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Para los que no estén familiarizados con el nombre o los que si lo estén pero no conozcan bien de que se trata, hoy hablaré de ella.</div>
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¿Qué es la L-Carnitina?</div>
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La L-Carnitina o Carnitina no es más que una amina cuaternaria que se sintetiza en el hígado, los riñones y el cerebro a partir de dos aminoácidos esenciales.</div>
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Tiene como función principal el transporte de ácidos grasos a las mitocondrias donde se producirá un proceso metabólico para obtener energía. Es decir, se consumen grasas para obtener energía.</div>
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Es importante quedarse con el concepto de transporte, ya que más adelante lo retomaremos. </div>
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Un déficit en la concentración de Carnitina provoca una disminución en la obtención de energía, de modo que el ácido graso pasa a formar parte del tejido adiposo. Conclusión, aumentamos de peso debido a la grasa.</div>
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<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://3.bp.blogspot.com/-PSQwTHN8TMU/UYaMCSrsQHI/AAAAAAAAAvI/ZrzTRWzSWQE/s1600/carnitina.jpeg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://3.bp.blogspot.com/-PSQwTHN8TMU/UYaMCSrsQHI/AAAAAAAAAvI/ZrzTRWzSWQE/s1600/carnitina.jpeg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Imagen 1. 1) Mitocondria 3) ácidos grasos 2) Carnitina</td></tr>
</tbody></table>
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¿Cuál es la fuente de Carnitina?</div>
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Encontraremos Carnitina en alimentos tales como las carnes rojas principalmente. Cabe destacar que las concentraciones de Carnitina necesarias son relativamente bajas y que el consumo que se pueda producir de ella se restaura en nuestro propio organismo, no siendo necesario tomar un suplemento.</div>
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¿Sirve de algo tomarla durante la práctica del ejercicio?</div>
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Lamentablemente la respuesta es NO! Nos venden la Carnitina como un suplemento quema-grasas, que cataliza el proceso del metabolismo de la grasa pero nada de esto es cierto. </div>
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Como hemos dicho antes, hay personas que sufren un déficit en la concentración de Carnitina por lo que para ellas si es necesario tomarlas.</div>
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<br />En el caso de personas con una salud normal un mayor aporte de Carnitina no hace nada, tan solo vaciar nuestros bolsillos...</div>
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El porqué es sencillo. Como he explicado en la primera pregunta, la Carnitina tiene una función de transporte de los aminoácidos hasta la mitocondria. Si nosotros aumentamos la concentración no implica que vayamos a quemar más grasa sino que tendremos un exceso en el proceso de transporte pero ni conseguiremos "coger" más ácidos grasos (función del Coenzima A) ni metabolizarlos (función de la mitocondria).</div>
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"No puede ser! Yo cuando tomo Carnitina sudo más y hago más ejercicio! "</div>
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No lo niego. Los preparados que llevan Carnitina contienen además otras sustancias como cafeína o taurina. Excitantes que provocan que nuestros ritmo cardíaco se acelere y por tanto realizamos un ejercicio aeróbico mayor. Pero nada de quemar grasas por la Carnitina.</div>
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Si uno desea tener la misma sensación puede tomar una bebida energética que es mucho más económica que estos preparados.</div>
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Así pues, el gozo en un pozo para las personas que creían que la Carnitina aumentaría la capacidad de quemar la grasa de su cuerpo. </div>
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Al final todo se centra en lo mismo, hábitos! Debemos ser capaces de modificar nuestros hábitos alimenticios para adaptarlos a un consumo más equilibrado de calorías. Acompañar, de forma regular, la dieta con ejercicio físico aeróbico. Y por último dos variables a añadir a la ecuación, paciencia y constancia.</div>
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Por desgracia para los que quieren resultados inmediatos esta es la única fórmula del éxito...</div>
Paco Cormahttp://www.blogger.com/profile/03324301879193201829noreply@blogger.com6